彩虹岛二转任务流程

有一离子共存问题,溶液加水稀释后氢离子浓度与氢氧根比值增大,这原溶液呈酸性还是碱性?B 常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数?应该是纯水才是啊.我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14,可这是纯水的啊,又不是溶液. 为什么在酸性或碱性的溶液中 氢离子的浓度和氢氧根的浓度之积也为1*10-14? 在酸性或碱性溶液中 氢离子氢氧根离子能否共存?理由? 为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同. 由水电离出的氢离子浓度为十的负十三次方摩尔每升的溶液显酸性还是碱性 有水电离出来的氢离子浓度为10-5,为什么一定是盐溶液?PH=5或者PH=9的盐溶液都可以,这个已经知道,为什么不能是酸溶液或者碱溶液呢? 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根之间关系 溶液的氢离子浓度与溶液中水电离出的氢离子浓度的区别下面这种说法对吗?一种溶液的ph为11,Kw=1.0*10^（-14）mol/L.那么溶液中的氢离子浓度为1.0*10^（-11）mol/L,当中由水电离出的氢离子浓度为1. 能帮我解释下溶液中水的氢离子与氢氧根离子浓度和溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度的关系? 氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的弱酸与强碱溶液中水的电离是否相同 醋酸铵和氯化铵中那个溶液中水的电离程度大?第一个水解生成的氢离子和氢氧根离子反应促进水解对不对 可是还生成了醋酸和氨水反应后平衡不就向左进行吗 应该也会抑制的呀 求详解 酸性溶液中氢氧根浓度一定最小吗 碱性溶液中氢离子浓度一定最小吗 氢离子与氢氧根离子浓度相同的酸、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,原因是?浓的弱酸和稀的强碱溶液混合.分析：这个“浓”是不是指酸的物质的量浓度?也就是说等体积的酸碱两种溶液中, 氢氧根浓度比氢离子浓度=10的负12次方的溶液为什么呈酸性啊? 将pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液氢离子浓度为多少?1楼的回答和我想的一样,但是书上的正确答案不是这个,是2*10^-10mol/L奇怪了... 将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液一等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于? 将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为 第一张做法：∵PH=8,∴c（H+）=10^-8,∵PH=10,∴c（H+）=10^-10,∴(10^-8 *V+ 10^-10*V) /2V =5.05*10^-9第二种方法：∵PH=8,∴c（oH+）=10^-6,∵P 将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于.A、A、(10^-8+10^-10)/2mol.L D、2x10^-10mol.L^-1答案是D,为什么不能用十字交叉法选A呢? 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于为什么混合C（OH－）＝（10＾－6＋10＾－4）/2＝5.05*10^-5 ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度,PH为13的氢氧化钠由水电离出来的氢氧根离子的浓度. 同浓度的醋酸和氢氧化钠,水电离的氢氧根谁多?为什么? 酸性溶液都含有氢离子对吗（初三知识) 酸溶液都含有氢离子对吗 碱性溶液还是碱溶液都含有氢氧根离子? 什么是电离?是不是酸溶液中一定有氢离子,碱溶液中一定有氢氧根离子,为什么? 氢离子与氢氧根离子浓度相同的酸、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性请问这是什么情况 已知一种氢离子浓度=10-3的酸和一种氢氧根离子浓度=10-3的碱等体积混合后溶液呈酸性原因是,浓的弱酸和稀的强碱溶液反应,为什么 无论在酸溶液还是碱溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子都是相等的对吗? 25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是? 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? PH=9的NaOH和CH3COOH两种溶液,设水电离产生的OH-浓度分别为M mol/l和Nmol/l,则M与N的关系为 A N>N B M=1*10^-4N c N1*10^-4M D M=N 理由 ph=9的naoh与ph=9的ch3coona由水电离出的oh-为什么分别为10^-9和10^-5?前一个是因为溶液中oh-有10^-5所以水电离的h+=oh-=10^-9吗?那后一个怎么解释呢?老是上课讲的我完全听不懂啊,什么h+因ch3coo-水解被 在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（ ）A.相等 B.后者比前者大11倍C.后者是前者的10^8倍 D.前者是后者的10^8倍