形容分别的古诗词

溶质质量分数为3a%和a%的两种硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的溶质质量分数是 （ ） A：＞20% B：＜20%要有过程 醋酸溶液的物料守恒怎么写?或者是氨水的物料守恒? 盐酸是氨水的物质的量浓度的二倍,等体积混合 ,物料守恒怎么写?谢谢!我已知道：剩余的 HCl : NH4Cl = 1:1 ,答案是 2 [ C(NH4+) + C(NH3`H2O) ]=C(Cl-) ,问题是有盐酸这过量强酸存在的情况下,氨水能存在 0.1mol/L的氨水中电荷守恒和物料守恒? 高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐 将pH=2的硫酸中加入等体积的pH=12的氨水,易知,NH3·H2O过量,而（NH4）2SO4呈酸性,怎么判断酸性和碱性哪个更占优势? 常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B: 在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)1.反应后溶液成什么性?此时c(NH4+)=?氨水物质的量浓度是? 在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L求大侠解释清楚点 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______ 下表是硫酸溶和氨水的密度与其溶质质量分数对照表溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90请仔细分析后回答 为什么氨水的质量分数越大,其密度反而越小我觉得因为氨气的相对分子质量小于水这一说法难以理解.随着氨气的增加,溶液的质量在一直变大,就算溶液体积会有一些增大,但这已经微乎其微 质量分数为10%和30%的氨水等体积混合,溶质质量分数为什么小于20%?如果把氨水换成等质量分数的硫酸再进行等体积混合,溶质质量分数为什么大于20%? 质量分数为10%的氨水与20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数为?说明下理由. 质量分数百分之十和质量分数百分之二十的氨水等体积混合为什么质量分数会小于百分之十五 质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）15%（填大以,等以,小以）说明理由 质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数小于15%,是否正确?怎么算?过程要详细 下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90请仔细分析后回答下 （2008•吴江市模拟）下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法正确的是（　　）溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20 下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）密 度（g/cm3）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数（%）110203040506070809098欲配制100克溶质的质量分数为20%的稀硫酸,需要溶 0.1mol/l的氨水与Ph=1的硫酸等体积混合,问氨根离子和硫酸根离子物质的量的浓度大小.我知道答案, 现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,求硫酸根浓度?》为什么答案是0.5a?铵根不是会 20ml 0.1mol/l氨水是几mol pH=1的硫酸是几mol 100毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合,混合后的PH值怎么算啊 等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值?这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶液 pH值?这俩题区别在哪 后面那题是用强酸弱碱盐公式计算 0.01摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的盐酸等体积混合,求PH. 0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（答案是[Na+]>[CH3COO-]>[CL-]>[H+]>[OH-] PH=1的HCL与PH=11的氨水等体积混合,恰好完全反应.请问,C（H+)=10-1 C(OH-)=10-3 它们如何恰好完全反应?我知道 溶液中还有大量氨水以分子形式存在,但是 氨水和盐酸反应实质就是他们之间的离子 现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗？ 0.025摩尔每升的铜离子10.00毫升与0.3摩尔每升的氨水10.00毫升混合达到平衡后,求溶液中氨的浓度? 12毫升0.1摩尔/升氨水和10毫升0.1摩尔/升盐酸混合,溶液里各离子浓度大小 现有0.1摩尔每升的氨水.其电离度为1%,溶液中的氢氧根离子浓度是多少