追没有走偏旁念什么

要怎么读好高中化学 我本来初中的化学还不错,可上了高中之后,老师讲课极其乏味,我听不进去,也听不懂,就写别科的练习了.因为不懂,所以我练习也做不了了.这次化学只考了30分,再这样下去我要被它拖累惨啦!可 头痛的一科啊 要注意什么呢 我初中化学读得挺好的,怎么到高中就变得很吃力,读不好啊. k2cr2o7 与h2so4 和KI 的化学方程式 k2Cr2O7和Fe3O4的化学反应方程式 重铬酸钾和四氧化三铁的反应方程式怎么配平?方程式如下 K2Cr2O7+H2S04+Fe重铬酸钾和四氧化三铁的反应方程式怎么配平?方程式如下K2Cr2O7+H2S04+Fe3O4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H20+Fe2(SO4)3 k2cr2o7+(nh4)2fe(so4)2的反映方程是什么啊? 24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是 A .+6 B. +3 C. +2 D. 0设元 k2cr2o7为什么可以直接称量配置准确浓度的溶液 配置0.1mol/L Na2S2O3溶液500ml,今欲用K2Cr2O7为其基准物标定其浓度,应秤取多少克K2Cr2O7基准物?配置0.1mol/L Na2S2O3溶液500ml,用K2Cr2O7为基准物标定其浓度,应秤取多少克K2Cr2O7基准物? 24ml0.05mol/L的NaSO3溶液恰好与20ml0.02mol/L的K2Cr2O7溶液腰完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）　　A、+2　　 B、+3　　 C、+4　　　 D、+5我 取含Cr1mg/mL的校准溶液2mL,全部转化成K2Cr2O7后定容至100mL,求K2Cr2O7的浓度 化学物质的量试题将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为最好把公式带进去,我好理解. 向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液,有砖红色沉淀析出,再加入NaCl溶液并煮沸,沉淀变白,写出化学反应方程式 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3S 怎样将0.1000的硫代硫酸钠标准溶液稀释成0.01 mol 怎样将0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准溶液稀释成0.002000mol/L?要吸取多少0.1000的硫代硫酸钠到250ml的容量瓶定容后为0.002000mol/L?怎么算的?0.005要怎么吸啊? 浓度0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液稀释成0.05摩尔每升的硫代硫酸钠溶液,需加水的 我是一名检验员,我们买了硫代硫酸钠的标准溶液浓度是0.1006mol/L,现想将它稀释0.002mol/L,请问如何来算 若用a.b.c分别代表有理数a,b,c,0为原点,已知a＜c＜0,b＞.化简c+|a+2b|+|c-b|,和|c|-|a|-|b|. 若用a、b、c分别表示有理数a、b、c,0为原点如图所示.求a、b、c 大小.化简2c+│a+b│+│c-b│-│c-a│ 若用ABCD分别表示有理数abc和原点0,如图所示,已知a 有理数A.B.C在数轴上的对应点如图所示,其中0为原点,试化简|a|-|a+b|+|c-a|+|b+c|数轴：C B 0 A | | | | ——————————————————————————-------- 若用A,B,C分别表示有理数a,b,c,0为原点.已知b>0,a 重铬酸钾和铬酸钾中铬元素化合价相同?同题 重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别多少 K2Cr2O7和[Cr2（SO4）3]中铬的化合价分别是 铬元素的化合价分别为 24ml浓度0.05mol升NA2SO3恰好与20ml浓度0.02mol升K2Cr2O7完全反应为NA2SO4.则铬元素在产物中的化合价是多越快越好! Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4则Cr在还原产物的化合价是多少