检察员赵景川

甲后50秒,平均滑行( )m.为什么是(120-40)/50＝8/5? 直线y=kx平分双曲线x^2-3y^2=12的一条弦,且交两条准线分别于点（-x0,y0)、(x0,-1-2y0）,求这条弦的斜率答案是1或-1。急等急等急等急等 某未知浓度的盐酸25ml,能跟20ml某浓度的氢氧化钠溶液完全反应.若先用0.1克碳酸钙与25ml这种算作用,剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4ml才能中和.求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量的浓度 在标准状况下,用一定量的水吸收氮气后制得物质的量为12.0mol/L,密度0.915g/ml的氨水,试计算1体积水吸收多少体积的暗器可以制得上述氨水（氨的相对分子质量为17.0,水的密度为1g/ml） 现在有硫酸钾和硫酸的混合液100ml,其中硫酸钾的浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,现要求将上述混合溶液中硫酸钾的浓度改为0.2mol/L、硫酸的浓度改为2mol/L,应加入98%（密度为1.84g/ml） kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h20这个化学式中,被氧化的cl个数：被还原的cl个数=? 将100g60℃时某物质的溶液降温到30℃,有17g该物质的无水晶体析出,此时溶液中溶质的质量分数为20％.请回答：（1）30℃时,该物质的溶解度是多少?（2）60℃时溶液中溶质的质量分数为多少?希望 y的4倍减去1/3的差是一个非负数 某人骑自行车从甲地到乙地,他从甲地出发用20分钟行完全程的2/5路程,然后他加速,每分钟比原来多行60米,又行了15分钟后,里乙地还有1.8千米.问甲.乙两地相距多少千米? 负数算不算整数?如：-5、-4、-13 解三元一次方程组x-y+z=9 2x+y-2z=6 3x-y-z=3 n^3=5n+2 怎么解 某人骑自行车从甲地到乙地,前20分钟走完全程的五分之二,然后他加快速度,每分钟比原来多走60米,又走了15分钟后,离乙地还有1.8千米,甲乙两地相距多少千米? 王刚参加一场3000米的赛跑他以6米/秒的速度跑了一段路程又以4米/秒的速度跑完了剩路程一共用了10分钟.王刚以6米/秒的速度跑了多少米?用一元一次方程 3000米赛跑,他以6米 / 秒跑完一段路程,又以4米 / 秒跑完剩余路程,他以6米 / 秒的速度跑了 已知{an}为等差数列,a3+a8=22,a6=7,则a5=【数列问题】 已知等差数列{an}中,a3+a8=22,a6=7,则a5=（） 注：-为负离子 所有的后面的数字都是下面的,如：Ba(OH)2后面的2是在下面的碱盐：1.Ba(OH)2+Na2So4- 2.NaOH+CaCl2 3.Ca(OH)2+Na2Co3- 4.KoH+FeCl3 盐:1.Na2Co3+CaCl2 2.BaCl2+Na2So4 3.NaCl+AgNo3 看书上讲好像有4部，要写 已知等差数列an中,a3+a8=22,a6=7,则a5 = 求教方法. 摩尔质量,完成下列计算：（1） 9.8g H2SO4 的物质的量________(2) 10.6g Na2CO3 的物质的量________(3) 0.25g CaCO3 的质量________(4) 2.0 mol H2O的质量________第三题应该是0.25 mol 不好意思 打错拉 等差数列{an}中,a5+a6=16,a8=12,则a3=? 强参加了一场3000米的赛跑,他以一秒6米的速度跑了一段路程,有以一秒4米的速度跑,一共花了10分钟,这两段路程各多少米? 2．两个有理数相减,差为正数,被减数一定大于减数.（ ）3．零减去任何一个数的差都是负数.（ ）4．若a+b＜0,则a与b异号.（ ）5．若|a|＜b,则a+b＞0.（ ）6．若|a|＞a,则a为任何有理数.（ ）7．若 有理数减法中,如果被减数是正数,减数是负数,那么它们差一定是什么数 如果两个有理数的差是负数,那么被减数和减数中必定有一个数是负数,判断 已知双曲线2x^2-y^2=2,它的弦PQ的长是实轴长的2倍,若弦PQ所在的直线l过点A(根号3,0),求直线l的方程 等轴双曲线的中心在原点,焦点在x轴上,直线y=1/2x截双曲线所得弦的长为2√15,则此等轴双曲线的方程是?x^2-y^2=9,为什么?我首先想到设双曲线的方程为x^2-y^2=a^2,但再套用弦长公式就不会做了, （1）在标准状况下,10gCO和CO⒉（二氧化碳）的混合气体体积为6.72L,问混合气体中CO和CO⒉的物质的量之比是?（2）由CO⒉、H⒉和CO组成的混合气体在同温同压下氮气的密度相同.则该混合气体中C 1.在标准状况时,0.1mol金属与1.68L氧气完全反应生成氧化物,则此金属在氧化物中的化合价是：A.+1 B.+4 C.+3 D.+22..（1）从试剂瓶中取出一块钠,用滤纸擦干表面的煤油,用小刀切开,可以看到断面呈__ 1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为19.4g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为2,有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2 在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中,Na*的物质的量浓度为1.0mol/L,MgCl2的物质的量浓度为1.5mol/L.回答下列问题：1、改混合溶液中CL-的物质的量为（ ）2、该混合溶液中所含溶质的总质量为（ ）3、将该 -1/4(2K³+4K²-28)+(K³-2K²＋4K) ； 3x²－(2x²+5x－1)－(3x+1),其中x=10;(xy－3/2y－1/2)－(xy－3/2x+1),其中 x =10/3,y =8/3; 4y²－﹙x²﹢y﹚﹢﹙x²－4y²﹚,其中 x = - 28 ,y =18