研究设计的一般思路

热化学方程式写反应条件么A 可逆反应的热化学方程式怎么写? 热化学方程式的书写要不要写反应条件? 写出下列反应的热化学方程式①N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1366.8kJ热量③标准状况下,44.8L C2H2（g） 在O2(g) 中完全燃烧生成CO2和H2O 氢氧混合气体在光照条件下可以发生爆炸,在反应过程中,假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1KJ破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢可以释放出的能量为Q3KJ, 已知,氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.1molQ在反应中,破坏1mol氢气消耗能量Q1,1mol氯气Q2,1mol氯化氢Q3下列正确的是AQ1+Q2》Q3BQ1+Q2》2Q3CQ1+Q2《Q3DQ1+Q2《2Q3为什么不选B?别复制别人的答案,因为我 1MOL氢气和足量的氯气充分反应,生成多少MOL氯化氢? 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应 中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl...在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl键 1mol乙烯与氯化氢完全反应,生成的产物再与氯气发生取代,若生成四氯代烷,则消耗氯A、2.5mol B、3mol C、4mol D、5mol 氢气和氯气点燃现象为苍白色火焰,苍白色和白色有什么区别? 氢气在氯气中点燃有苍白色火焰 氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色吗C:氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色。D:任何发光发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧。哪个对呢？ 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g)+Q2 △H2有关上述反 .氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g) 错在哪里? 氯气和二氧化硫在水中的反应方程式 氢气与氯气反应的热化学方程式 淀粉碘化钾与氯气反应方程式怎么写啊 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H1=-Q H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g) △H2=+Q Ql＞Q2为什么, 一块铝的温度从20℃升到30℃,所吸收的热量是Q1,温度从30℃升到40℃,吸收的热量是Q2,比较Q1,Q2的大小A,Q1大于Q2 B,Q1小于Q2C,Q1等于Q2请写出原因 相同质量的固态硫与气态硫在相同条件下完全燃烧放出的热量分别为Q1KJ和Q2KJ则Q1比Q2大小? 将32g的氧气与4g的氢气在100摄氏度以上 混合点燃 若反应结束后保持温度压强不变 求反应前后的体积比 （高二化学）关于压强对化学平衡的影响对于一个反应前后气体总体积发生变化的化学反应,压强增大时,为什么体积减小的方向的反应速率会增大的多呢?还有,对于反应前后气体总体积保持不 硫在纯氧中燃烧放出的热量多还是在空气中反应放出的热量多?有人说在空气中的多,因为因为根据能量守恒,硫在空气中燃烧时产生的是“微弱的淡蓝色火焰”较在纯氧中燃烧产生的“明亮的 等质量的硫粉在空气中和在纯氧中燃烧,哪个放出的热量更多? 老师说硫在空气中完全燃烧释放的热量要多余在纯氧中完全燃烧释放的热量,因为在纯氧中燃烧比较亮!而我觉得是因为它在纯氧中燃烧的快,所以比空气中亮,所以释放的能量一样多,那么释放 在相同温度和压强下,1molO2和H2的体积相同 怎样通过电解水实验,得出结论：在相同温度和压强下,1molO2和H2的体积相同?书上的探究实验让算出了电解水实验中H2和O2的质量,又算出物质的量,让再比较.但这怎么证明和推论：在相同温度和 为什么依据化学方程式2H2+O2=2H2O可知,2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O 2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?1386不是生成物的总能量，而应是反 2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化H与H键能是436KJ/mol,O与O键能是496KJ/mol,H与O键能是463KJ/mol.要计算过程,求放出的能量 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 下列各组热化学方程式中,H1>H2 我想的问的是第二个.为什么H1>H2?固体s变成气体s不要吸热吗?所以H1+x=H2.不是么.所以可以看出H1<H2的啊?为什么反应物这样子考虑就不行.如果生成物的状态变