经济学所说的短期是指

高中物理关于气体压强和体积在一端封闭的粗细均匀的玻璃管中,用一段水银柱将管内气体封住,开口竖直向下放置,现将玻璃管倾斜,下列说法中正确的是（ ）A.封闭端内气体压强增大 B.封 气体的温度、压强和气体平均动能的关系从气体分子角度回答,麻烦前辈详细点 一个开口,容积500ml的瓶子,装有400ml水,温度为27度,大气压10^5pa,此时盖上盖后将降温 注:1:忽略水蒸汽对压强的影响,忽略空气在水中的溶解,认为水面上方是一定质量的理想气体2:认为水的密度仅 1、如图,两端封闭粗细均匀竖直放置的玻璃管内,有一长为h的水银柱,将管内气体分成两部分.已知L1=2L2,若使两部分气体升高相同的温度,管内水银柱将如何移动?设初始温度相同.　　剖析:水银 在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火后爆炸到20度,压强减小为原来的一半 若加入NaoH溶液zeqi体全部被吸收 这气态烃为 ..AC3H8 B C2H4 C C2H6 D C6H6 25℃时某气态烃与O2混合,在体积不变的密闭容器中点燃爆炸后又恢复到25℃※此时容器内压强变为原来的一...25℃时某气态烃与O2混合,在体积不变的密闭容器中点燃爆炸后又恢复到25℃※此时 25°C时,某气态烃与O2混合充入密闭容器中,点火爆炸后,又恢复到25°C,此时容器内压强为开始时的一半,再经氢氧化钠溶液处理,容器内几乎成为真空,该烃的分子式为（ ）A.C2H4 B.C3H6 C.C2H6 D.C3H8 在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合点火爆炸后恢复到原温度(>100℃)压强增在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后,恢复到原温度(>100℃),压强增大到原来的1.1倍,若 在20℃,某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃.此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空.此烃的分子式可能是 ( )A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 关于温度变化和气体压强当温度增大时,气体密度变小但流速加快；温度降低时,气体密度变大但流速减慢,那温度增加或降低时气体压强是增大还是减小?是不是要分密封空间和不密封空间? 气体温度随压强变化关系是什么?是压强越大温度越高还是压强越小温度越高? 气体压强 随温度变化到底是怎么回事 具体点 气体液化温度随压强的增大而（）. 增大压强可以( )气体的液化温度. 气体的液化温度随压强的增大而（升高 ） .液化石油气是把在常温下是（气态 ） 的石油气用（常温下压缩体积） 的方法使其成为（液态）,储存在钢罐内的.我就是想问压缩体积是什么意思, 气体压强温度的关系一个瓶内装有空气 ,并有小孔和外界相同,原来瓶内空气温度是200度,如果将瓶内的空气加热到500度,则瓶内空气的质量是原来的 一定质量的理想气体保持温度不变,若体积增大为原来的2倍,其压强变为原来的几倍 对于一定量的气体,当分子热运动变激烈时,压强可以不变 这句话为什么是对的? 对于理想气体,温度升高,内能增加.对于理想气体,温度升高,内能增加.这句话对吗?但是如果理想气体在升温的同时还对外界做功，内能不就不一定增加了吗？ "理想气体的内能和理想气体的摩尔数,温度和体积有关"这句话对吗?要有详细分析 为什么理想气体的内能变化只和温度有关. 是不是气体的内能和温度、体积有关 理想气体的内能只和温度有关? 一定质量的理想气体,若温度和体积一定,它具有一定的内能. 理想气体公式中的压强在计算过程中,压强是用Pa,还是换成kPa来计算? 理想气体压强公式的推导过程 理想气体压强与温度的关系问题如图所示,A为理想气体做等容变化时压强P与温度T的关系图像.根据PV/T=C可知该图像是过原点的直线.请问B图像表示在什么情况下理想气体的压强与温度的关系? 在推导理想气体压强公式中,体现统计意义的两条假设是 理想气体的三个物理两体积、压强、温度之间有什么关系? 一定质量的理想气体封闭在绝热的汽缸中,当用活塞压缩气体时,下列说法错误的是 A.气体分子的平均动能一定增大B.气体分子的密度一定增大C.气体分子的势能一定增大D.气体的内能一定增大. 对汽缸中的理想气体压缩：1.若汽缸绝热 其内能温度压强等会怎样变化?为什么 2.若汽缸不绝热 其内能温度 一气缸没盛有一定量的单原子理想气体绝热压缩使其体积减半问气体平均速率是原来几倍这是大题, 假如气缸内密封着一段的理想气体,现拉动一侧的活塞,使其体积增大十倍,那么压强与温度分别怎么变化pv/t是常量,可是在已知体积变化的情况下,能分别求出压强与温度的变化吗?如果不能,还