《我与地坛》赏析

关于化学配制溶液的问题明天是我们初中的化学实验比赛了,比的是配制溶液……接下来有几个问题想问问大家：1.假设现在有100g 80%的氯化钠溶液,要用这个溶液配制50g 10%的氯化钠溶液,我该 CaO放入水中,放出大量热. 原理是否与NaOH溶于水放热一样?Cao与NaOH作干燥剂时原理又有什么不同? ①浓硫酸溶于水②NAOH溶于水③cao溶于水④水蒸气变成水 属于放热反应的是 cao+NaoH生成什么? CaO和NaOH生成什么CaO+H2O=Ca(OH)2生成什么? NaOH+CaO生成什么啊? 已知燃烧1mol碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,需要吸收177.7kj的热量,如果这些热量全部有C来提供,根据C燃烧的反应方程式,从理论上计算煅烧10mol碳酸钙所需要燃烧C的质量（已知：C（s）+O2(g)==CO2 已知分解100克碳酸钙需要177.7千焦的热量,而12克碳完全燃烧放出393千焦的热：（1）燃烧一吨石灰石要多少最好有过程,务必在十一点半前回答出来 ATP分解时的能量利用 碳酸镁分解热碳酸镁加热分解成氧化镁和二氧化碳,其反应需吸收的热量是多少? 电解饱和食盐水制烧碱时为何用碳棒作阳极,铁棒作阴极同上 电解饱和食盐水制氯气为何要通入稀NaOHRT 电解饱和食盐水时用铁做阳极,生成物顺序是什么?为什么不会生成氯气和氢氧化钠? 若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水 ,需18%的氯化钠多少克?需要水多少克?关键求水 碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳,如果用100g质量分数为80%的碳酸钙反应,能制造体积多大的二氧化碳?二氧化碳的密度为1.98g/L 现有碳和碳酸钙的混合物100g,在空气中强热后,碳酸钙完全分解,碳完全燃烧生成co2,结果生成的Co2质量为.现有碳和碳酸钙的混合物100g,在空气中强热后,碳酸钙完全分解,碳完全燃烧生成co2,结果 碳酸钙生成氧化钙需要的热量是怎么计算的?生成一公斤氧化钙需要多少热量?需要多少公斤的碳酸钙?是怎么计算的? 碳酸钙高温下生成氧化钙与二氧化碳的能量转化 碳酸钙变成氧化钙需要的能量还有碳酸钙变成氧化钙的途径和分别需要的能量 恒温蒸发溶剂和冷却热饱和溶液后溶质质量分数变化 m g KNO3的不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,在此变化过程中,溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（） 不饱和溶液加入溶质后变为饱和溶液,溶液质量分数如何变化 不饱和溶液蒸发溶剂后变为饱和溶液,溶液质量分 恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液.溶质质量分数和溶解度什么未变化111111111 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)变量H=178.2kJ/mol若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上至少需用多少千克焦炭 CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ；C（s）+O2(g)+393.5KJ根据以上热化学方程式,计算：1》分解1000Kg碳酸钙,要消耗多少热量2》要使1000kg碳酸钙完全分解,至少需要燃烧多少千克碳 C+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/mol CaCO3=CaO+CO2 ΔC+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/molCaCO3=CaO+CO2 ΔH=178.2KJ/mol若要将1tCaCO3煅烧成生石灰,理论上至少需要多少千克焦炭?答案是54.3Kg 为什么? 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj1吨CaCO3完全分解时,理论上需要含杂质10%的焦炭多少吨才能提供所需的热量? CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是 蒸发溶剂时溶质有没有被蒸发掉为什么?如果只蒸发溶剂而不蒸发溶质的话 那热饱和溶液降温法不是也可以用蒸发溶剂法吗?只要把溶剂蒸干不就行了这样的话 即使某物溶解度随温度变化很大 将烧杯中20℃的食盐饱和溶液加热蒸发掉5g.再恢复到20℃时,与蒸发前的饱和溶液相比,烧杯中( )A.溶液的质量不变B.溶液中食盐和水的量都减少.C.溶液质量减少5g.D溶液中食盐的质量不变.蒸发 氯化钠电解会产生氢氧化钠和氯气 没有产生钠 如何用食盐[氯化钠NaCi]制取氯气,氢气,氢氧化钠我是新手