氧化还原反应的不交叉原则是指的什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/18 01:53:53
氧化还原反应的不交叉原则是指的什么
氧化还原反应的不交叉原则是指的什么
氧化还原反应的不交叉原则是指的什么
就是要遵循相邻价态中相邻价态不反映
化合价只能向中靠齐,也就是歧化反应的逆过程!
氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价态之间的氧化反应,化合价的变化遵循“只靠拢,不交叉”(即价态归中);同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
例如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
正五价Cl只能到零价,而负一价Cl只能到零价
希望可以帮到你
有错误可以纠正...
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氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价态之间的氧化反应,化合价的变化遵循“只靠拢,不交叉”(即价态归中);同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
例如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
正五价Cl只能到零价,而负一价Cl只能到零价
希望可以帮到你
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氧化还原反应的不交叉原则是指的什么
氧化还原反应的不交叉原则是指的什么?麻烦你说得详细一点 , 好吗如何判断Na2O2和H2O 的反应中.水既非氧化剂又非还原剂
氧化还原反应的不交叉规律,这样可以吗
请详细解释一下氧化还原反应中不交叉原则是什么?
氧化还原反应的不交叉规律是不是归中反应规律的其中一种?
化学氧化还原反应中,不同价态的同种元素在反应中如何交换;不交叉,价态归中,是什么意思,
谁能详细的讲解一下氧化还原反应把所有关于此章节的全部知识点讲解一下,最好配合例题重点讲解价不交叉原则和利用价态变化配平
氧化还原反应化合价不能交叉,交叉的定义,判断方法是什么?
氧化还原反应的是
氧化还原反应规律中 化合价不交叉规律什么意思
氧化还原反应同种元素化合价只接近不交叉
什么是氧化还原反应中的“只靠近不交叉”?
氧化还原反应中 “归中而不交叉”是什么?
一个歧化反应和一个归中反应的配平1、_KClO3 + _HCl =_KCl +_Cl2 + _H2O根据不交叉原则,Cl2既是氧化产物又是还原产物.Cl分别从+5变成0,从-1变成0.因此KClO3前面应该配1,HCl前面应该配5.氧原子守恒,于是
是化合反应又是氧化还原反应是分解反应不是氧化还原反应;是化合反应不是氧化还原反应;不属于基本反应类型的氧化还原反应;
从元素的化合价升降角度来说,氧化还原反应是指什么的反应;从电子的转移来说,氧化还原反应是指什么反应
什么类型的反应不属于非氧化还原反应?有什么类型的反应?
详解:什么是氧化还原反应?a.详解氧化反应b.详解还原反应c.什么反应是氧化还原反应d.这种反应的规律e.几个氧化反应方程式和几个还原反应