某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO和NaClO3物质的量的比为1:1的混合溶液.则反应的化学方程式为
某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO和NaClO3物质的量的比为1:1的混合溶液.则反应的化学方程式为
某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO和NaClO3物质的量的比为1:1的混合溶液.则反应的化学方程式为
某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO和NaClO3物质的量的比为1:1的混合溶液.则反应的化学方程式为
化学方程式 4 Cl2 + 8 NaOH = NaClO + NaClO3 + 4 H2O + 6 NaCl
将方程式叠加即可
Cl2 + 2 NaOH = NaClO + H2O + NaCl;
3 Cl2 + 6 NaOH = NaClO3 + 3 H2O + 5 NaCl
ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1个电子,由Cl到ClO3-,失去5个电子,一共失去1*1+3+5=16个电子;由Cl到Cl-,得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子。所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16:(1+3)=4:1。我问的不是这个...
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ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1个电子,由Cl到ClO3-,失去5个电子,一共失去1*1+3+5=16个电子;由Cl到Cl-,得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子。所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16:(1+3)=4:1。
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由氧化还原反应配平易得
0 -1 +1 +5
8NaOH + 6Cl2 === 6NaCl + NaClO + NaClO3+4H2O
你看对不对
希望能够帮到你!谢谢,可是这个反应还会生成水刚打的急了,忘打上去了,,,不是是我看错了( ⊙ o ⊙ )没事,都...
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由氧化还原反应配平易得
0 -1 +1 +5
8NaOH + 6Cl2 === 6NaCl + NaClO + NaClO3+4H2O
你看对不对
希望能够帮到你!
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