0.5mol HCl 分别和1mol Na Mg Al 反应生成氢气的量相等 为什么?求详解 求方程式求计算步骤
0.5mol HCl 分别和1mol Na Mg Al 反应生成氢气的量相等 为什么?求详解 求方程式求计算步骤
0.5mol HCl 分别和1mol Na Mg Al 反应生成氢气的量相等 为什么?求详解 求方程式求计算步骤
0.5mol HCl 分别和1mol Na Mg Al 反应生成氢气的量相等 为什么?求详解 求方程式求计算步骤
1mol Na和1mol HCl恰好完全反应;
1mol Mg可以和2mol HCl恰好完全反应;
1mol Al可以和 3mol HCl恰好反应.
所以.0.5mol HCl和1mol三种金属反应时,金属是过量的.
也就是说,0.5mol所有HCl全部转化为 0.25mol H2
这个没什么计算过程, 2Na ~~ 2HCl、Mg ~~2HCl、 2Al~~6HCl……列出来一看就知道HCl是少量的.
所以全部盐酸都转化为H2 0.25mol
祝学习进步~
回答满意请采纳~
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑
2 2 1 1 2 1
0.5mol 0.5mol...
全部展开
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑
2 2 1 1 2 1
0.5mol 0.5mol 0.25mol 0.25mol 0.5mol 0.25mol
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
2 6 3
1/6mol 0.5mol 0.25mol
通过方程式可以看出0.5molHCl完全反应能生成0.25molH2,需要的钠镁铝分别是0.5mol, 0.25mol, 1/6mol,都小于1mol,说明盐酸完全反应而金属都是过量的,既生成的氢气是相等的。
收起
1.对于HCL与Na,实际上Na先和HCL反应,生成H2.过剩Na再和水反应,这样放出的H2量由Na的量决定.故可放出0.5molH2
2.Mg和水通常只在煮沸的水中才发生反应,故此化学反应只有1个,即1molHCL和0.5molMg反应,放出的气体量由HCL量决定,故可放出0.5molH2
3.AL和水通常不发生反应,故此化学反应只有1个,即1molHCL和0.333molAL反...
全部展开
1.对于HCL与Na,实际上Na先和HCL反应,生成H2.过剩Na再和水反应,这样放出的H2量由Na的量决定.故可放出0.5molH2
2.Mg和水通常只在煮沸的水中才发生反应,故此化学反应只有1个,即1molHCL和0.5molMg反应,放出的气体量由HCL量决定,故可放出0.5molH2
3.AL和水通常不发生反应,故此化学反应只有1个,即1molHCL和0.333molAL反应,放出的气体量由HCL量决定,故可放出0.5molH2
收起