在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中,5min反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,若保持容器的温度不变,在10min时将容器的容积压缩为1L,请画出从反应开始至15min
在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中,5min反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,若保持容器的温度不变,在10min时将容器的容积压缩为1L,请画出从反应开始至15min
在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中,5min反应达平衡,
n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,若保持容器的温度不变,在10min时将容器的容积压缩为1L,请画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化的曲线示意图.特别是10——15minc(NH3)的变化.
在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中,5min反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,若保持容器的温度不变,在10min时将容器的容积压缩为1L,请画出从反应开始至15min
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我的手机没法发图片,我大致给你讲下思路。前五分钟,NH3浓度从零开始逐渐增大,到第五分钟,为1mol/L,第五分钟到第十分钟不变。第十分钟,因容器体积缩小为原来的一半,压强增大,所以C(NH3)=2mol/L,反应朝着气体体积减小的方向移动,第十分钟到第十五分钟,浓度又继续增大,但起点在2mol/L.希望采纳,谢谢。反应会不会在10到15分钟之内达到新的平衡?平衡是C(NH3)又是多少?...
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我的手机没法发图片,我大致给你讲下思路。前五分钟,NH3浓度从零开始逐渐增大,到第五分钟,为1mol/L,第五分钟到第十分钟不变。第十分钟,因容器体积缩小为原来的一半,压强增大,所以C(NH3)=2mol/L,反应朝着气体体积减小的方向移动,第十分钟到第十五分钟,浓度又继续增大,但起点在2mol/L.希望采纳,谢谢。
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