通过浓硝酸 浓硫酸与铜片反应的实验 比较浓硝酸 浓硫酸的氧化性?通过浓硝酸 浓硫酸与铜片反应的实验 比较浓硝酸 浓硫酸的氧化性为什么这句话是对?
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通过浓硝酸 浓硫酸与铜片反应的实验 比较浓硝酸 浓硫酸的氧化性?
通过浓硝酸 浓硫酸与铜片反应的实验 比较浓硝酸 浓硫酸的氧化性
为什么这句话是对?
通过浓硝酸 浓硫酸与铜片反应的实验 比较浓硝酸 浓硫酸的氧化性?通过浓硝酸 浓硫酸与铜片反应的实验 比较浓硝酸 浓硫酸的氧化性为什么这句话是对?
Cu + 4HNO3( 浓 ) ===Cu(NO3)2+ 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3( 稀 ) ===3Cu(NO3)2+ 2NO ↑ + 4H2O
由此可见,同一种还原剂——铜,可以将稀硝酸还原成NO,但只能将浓硝酸还原成NO2,反过来说,可以用物质的量浓度更少的浓硝酸将还原剂氧化成最高价态,所以浓硝酸的氧化性强
Cu + 4HNO3( 浓 ) ===Cu(NO3)2+ 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3( 稀 ) ===3Cu(NO3)2+ 2NO ↑ + 4H2O
可见,浓硝酸的还原产物是 NO2 ,稀硝酸的还原产物是 NO 。不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果:第一个反应中
N
(
+5
)
...
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Cu + 4HNO3( 浓 ) ===Cu(NO3)2+ 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3( 稀 ) ===3Cu(NO3)2+ 2NO ↑ + 4H2O
可见,浓硝酸的还原产物是 NO2 ,稀硝酸的还原产物是 NO 。不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果:第一个反应中
N
(
+5
)
被还原成了
N
(
+4
)
;而第二个反应中
N
(
+5
)
被还原成了
N
(
+2
)
。由此得出稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强的错误结论。
一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸(实际是
N
(
+5
)
)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强。
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不能把 浓硝酸 会使 铜钝化
这个问题我也纠结了好久