在Kcl、Fecl3、Fe2(so4)3三种盐配成的混合溶液中,若k+为0.15摩尔,Fe3+为0.25摩尔,Cl-为0.2摩尔问So4 2-为多少摩尔 因为K离子0.15mol,所以kcl中cl离子0.15mol,因为总共cl离子0.2mol,所以fecl3中,cl3中0.05mol.这样
在Kcl、Fecl3、Fe2(so4)3三种盐配成的混合溶液中,若k+为0.15摩尔,Fe3+为0.25摩尔,Cl-为0.2摩尔问So4 2-为多少摩尔 因为K离子0.15mol,所以kcl中cl离子0.15mol,因为总共cl离子0.2mol,所以fecl3中,cl3中0.05mol.这样
在Kcl、Fecl3、Fe2(so4)3三种盐配成的混合溶液中,若k+为0.15摩尔,Fe3+为0.25摩尔,Cl-为0.2摩尔
问So4 2-为多少摩尔 因为K离子0.15mol,所以kcl中cl离子0.15mol,因为总共cl离子0.2mol,所以fecl3中,cl3中0.05mol.这样推下去对么?
在Kcl、Fecl3、Fe2(so4)3三种盐配成的混合溶液中,若k+为0.15摩尔,Fe3+为0.25摩尔,Cl-为0.2摩尔问So4 2-为多少摩尔 因为K离子0.15mol,所以kcl中cl离子0.15mol,因为总共cl离子0.2mol,所以fecl3中,cl3中0.05mol.这样
这样推是可以的.(不考虑其他,纯粹当做计算题)
1个钾离子对应1个氯 1个三价铁对应3个氯,1.5个硫酸根
钾离子用去0.15mol 氯 剩余的0.05属于三价铁 则氯化铁中n(Fe3+)=0.05\3
剩余的铁物质的量为(0.25-(0.05\3))=0.233
n(SO4-)=0.233*1.5=0.3495
这样推是对的,把握一点就是溶液是电中性的,离子的所有价态加起来为零
这样推是对的,嗯,我再给一种较为好想的方法。
因为溶液里的离子是均匀分布的,所以我们可以当成溶液里有:
阳离子:K+、Fe3+
阴离子:SO42-、Cl-
多出的正电荷要有硫酸根来平衡的话,那么(0.15+0.25*3-0.2)/2=0.35
“a7451816”和我答案不一样的原因是他分步算了,这样会造成误差...
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这样推是对的,嗯,我再给一种较为好想的方法。
因为溶液里的离子是均匀分布的,所以我们可以当成溶液里有:
阳离子:K+、Fe3+
阴离子:SO42-、Cl-
多出的正电荷要有硫酸根来平衡的话,那么(0.15+0.25*3-0.2)/2=0.35
“a7451816”和我答案不一样的原因是他分步算了,这样会造成误差
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