将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中 碳酸氢根浓度 略大于 碳酸根浓度求解释(详解)就当我什么也不懂吧3Q
将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中 碳酸氢根浓度 略大于 碳酸根浓度求解释(详解)就当我什么也不懂吧3Q
将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中
碳酸氢根浓度 略大于 碳酸根浓度
求解释(详解)就当我什么也不懂吧
3Q
将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中 碳酸氢根浓度 略大于 碳酸根浓度求解释(详解)就当我什么也不懂吧3Q
CO2=2.24/22.4=0.1MOL
NAOH=0.15*1=0.15MOL
首先反应生成Na2CO3 1C=2Na CO2剩余0.025MOL 生成0.075MOL Na2CO3
继续反应生成NaHCO3 根据方程式CO2--2NaHCO3 故生成NaHCO3=0.05MOL中途消耗Na2CO3
=0.025MOL
最终溶液 NaHCO3=0.05MOL Na2CO3=0.075-0.025=0.05MOL
两者分子浓度相等.比较粒子浓度无非是考虑水解还是电离.外加溶液酸碱性.
溶液很显然呈现碱性.考虑一级电离与水解的程度去比较,一个CO3水解出一个OH离子
一个HCO3电离出一个H离子,溶液呈碱性,说明CO3水解的程度大,消耗的多.故而,碳酸氢根浓度 略大于 碳酸根浓度
上楼怎么解释的我不清楚,不知道是从那里来了个铵根。
这个你算算啦:
1molCO2需要2molNaOH,但是CO2只有0.1mol,而NaOH有0.15mol,所以只能反应掉0.075mol的CO2,生成0.075mol的Na2CO3,还剩余0.025mol的CO2,这剩下的会跟Na2CO3反应,反应的比例是1:1,这样,有0.025mol的NaOH会和剩余0.025mol的CO2...
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上楼怎么解释的我不清楚,不知道是从那里来了个铵根。
这个你算算啦:
1molCO2需要2molNaOH,但是CO2只有0.1mol,而NaOH有0.15mol,所以只能反应掉0.075mol的CO2,生成0.075mol的Na2CO3,还剩余0.025mol的CO2,这剩下的会跟Na2CO3反应,反应的比例是1:1,这样,有0.025mol的NaOH会和剩余0.025mol的CO2反应,生成0.05mol的NaHCO3,这样以来,就有0.05mol的HCO3-和0.05mol的(CO3)2-离子,但是CO3容易再与水结合生成NaOH和NaHCO3,这个是,毕竟他是弱酸,这么以来HCO3的离子会略微多余CO3离子。
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0.1mol的CO2与0.15mol的NaOH反应,应该生成0.05mol的Na2CO3和0.05mol的NaHCO3,在溶液中,碳酸根和碳酸氢根都会发生水解,但是碳酸根的水解比碳酸氢根的水解能力要强,而且对碳酸氢根的水解还会抑制,所以可以这样认为,0.05mol的碳酸根会水解一极少部分生成碳酸氢根,所以碳酸根就略小于0.05mol,碳酸氢根可以认为既不电离【很弱,应该忽略。】也不水解【很弱,应该...
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0.1mol的CO2与0.15mol的NaOH反应,应该生成0.05mol的Na2CO3和0.05mol的NaHCO3,在溶液中,碳酸根和碳酸氢根都会发生水解,但是碳酸根的水解比碳酸氢根的水解能力要强,而且对碳酸氢根的水解还会抑制,所以可以这样认为,0.05mol的碳酸根会水解一极少部分生成碳酸氢根,所以碳酸根就略小于0.05mol,碳酸氢根可以认为既不电离【很弱,应该忽略。】也不水解【很弱,应该忽略。】,所以碳酸氢根就略大于0.05mol。
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溶液中存在水解平衡:NH4++H2O NH3·H2O+H+.对于(NH4)2CO3,因为CO32-+H+ HCO3-,使上述平衡向右移动,促进NH4+水解