Mg(OH)2在同浓度的氨水和氯化氨溶液中的溶解度哪个大?为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/04 05:15:51
Mg(OH)2在同浓度的氨水和氯化氨溶液中的溶解度哪个大?为什么?
Mg(OH)2在同浓度的氨水和氯化氨溶液中的溶解度哪个大?为什么?
Mg(OH)2在同浓度的氨水和氯化氨溶液中的溶解度哪个大?为什么?
NH4Cl中比较大···氯化铵是酸性滴···有助于氢氧化镁溶解平衡正方向移动滴···氨水碱性滴···对它的溶解起副作用滴···
Mg(OH)2(s) <===>Mg2+ +2OH-
氨水显碱性,有OH-,会使溶解平衡逆向移动的,而氯化铵显酸性,有H+,促进溶解,故在氯化铵中大
氯化氨。
氯化氨呈酸性,电离出的OH-会不断被消耗,是电离继续进行
氨水则相反
在氯化铵中溶解度大,氢氧化镁电离的方程式:Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-
氯化铵水解,强酸弱碱盐水解显酸性,有氢离子,可以与氢氧根反应,消耗氢氧根,使氢氧化镁的电离平衡和溶解平衡向正方向移动,所以能加大其溶解度。氨水呈碱性,有氢氧根存在,会使上述平衡向左移动,氢氧化镁表现出沉淀...
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在氯化铵中溶解度大,氢氧化镁电离的方程式:Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-
氯化铵水解,强酸弱碱盐水解显酸性,有氢离子,可以与氢氧根反应,消耗氢氧根,使氢氧化镁的电离平衡和溶解平衡向正方向移动,所以能加大其溶解度。氨水呈碱性,有氢氧根存在,会使上述平衡向左移动,氢氧化镁表现出沉淀
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Mg(OH)2在同浓度的氨水和氯化氨溶液中的溶解度哪个大?为什么?
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2我需要详细解答
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)
为什么氯化氨溶液与氨水混合氯化氨的电离和氨水的水解会互相抑制
根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算1 Mg(OH)2饱和溶液中的OH- 和Mg2+ 并换算出Mg(OH)2的浓度2 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升NaOH溶液中的最大浓度3 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升MgCl2溶液中的最大浓度
相同体积相同浓度的氨水和氯化氨溶液中,哪个氨根离子浓度大?还是一样大?
30.(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是.①NH4
某温度下 Mg(OH)2 在等浓度等体积的氨水和NH4cl中 哪个环境下溶解度更大?
Mg(OH)2和氨水反应方程式
0.100mol/L的MgCL2溶液与等体积同浓度的氨水混合,试通过计算说明不会生成Mg(OH)2沉淀.已知Ksp=[Mg(OH)2]=108*10^-11,Kb(NH3.H2O)=1.77*10^-5
2道大学化学计算题,高手进来在c(Mgcl2)=0.01mol/L和c(NH3H2O)=0.1mol/L的混合溶液中,NH+4的浓度至少要多大时才能防止生成Mg(OH2)沉淀?Kb(氨水)=1.77×10-5 Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12正常人的尿液,PH=6.30.其中磷
在0.5mol/LMgCl2溶液中,加入等体积0.1mol/L氨水,此氨水中同时含有0.02mol/L的NH4Cl,Mg(OH)2能否沉淀?如果有Mg(OH)2沉淀产生,需要在每升氨水中,再加入多少克固体NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好沉淀?(Ksp(Mg(OH)2)=1.2*
在氨水中,分别加入适量盐酸、NaOH溶液和氯化氨溶液,对氨水的电离平衡各有什么影响?
在氨水中,分别加入适量盐酸,氢氧化钠溶液,和氯化氨铵溶液,对氨水的电离平衡各有什么影响?
有两道题不理解,1.等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合,氨水和盐酸反应生成氯化氨,氯化氨再水解,生成氨水和氢离子,所以溶液显酸性.2.等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,铵根离子浓
在50ml 0.2mol/l mgcl2溶液中加入等体积的0.2 mol/l的氨水,有无MG(oh)2的生成? mg(oh)2的KSP=1.8*10-10氨水a=1.78*10-5
0.20mol/L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液1:2混合,求PH!