常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是A.在任何情况下都存在c(CH3COO-) +c(OH-) = c(Na+)+c(H+)B.当溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)时.溶液可能显中性C.当溶液
常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是A.在任何情况下都存在c(CH3COO-) +c(OH-) = c(Na+)+c(H+)B.当溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)时.溶液可能显中性C.当溶液
常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是
A.在任何情况下都存在c(CH3COO-) +c(OH-) = c(Na+)+c(H+)
B.当溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)时.溶液可能显中性
C.当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)>c(H+) = c(OH-)时,一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)时,可能是醋酸过量
常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是A.在任何情况下都存在c(CH3COO-) +c(OH-) = c(Na+)+c(H+)B.当溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)时.溶液可能显中性C.当溶液
二者恰好完全反应时,溶液显碱性;再往里面继续加醋酸直至溶液显中性.在这个过程中醋酸是过量的,但溶液仍呈碱性,满足D项
D项 若是2者等量是 溶液呈碱性 此时假设加入一丁点的醋酸 (模拟醋酸过量)
则溶液仍可能为碱性 再根据溶液电中性 则c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)
所以D项正确
A电荷守恒,一定对,否则,溶液就带电了。B用A推如果CH3COO-大于Na+,那么氢氧根一定不等于氢离子,一定不是中性。C就是恰好中和,即n(CH3COOH)=c(NAOH)是溶质分子,是分子。醋酸是弱酸有醋酸根水解会变少,所以要多加一点,所以醋酸过量。D碱性,那必然是氢氧化钠过量啊,当溶液时中性时,不是醋酸过量么,那么碱性是一定是醋酸不够呀,不就是C么...
全部展开
A电荷守恒,一定对,否则,溶液就带电了。B用A推如果CH3COO-大于Na+,那么氢氧根一定不等于氢离子,一定不是中性。C就是恰好中和,即n(CH3COOH)=c(NAOH)是溶质分子,是分子。醋酸是弱酸有醋酸根水解会变少,所以要多加一点,所以醋酸过量。D碱性,那必然是氢氧化钠过量啊,当溶液时中性时,不是醋酸过量么,那么碱性是一定是醋酸不够呀,不就是C么
收起