某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96克的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量氢氧化钡,生成白色沉淀,随即变为灰绿色,最后带有红褐色；加热该混合物,逸出

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 11:56:44

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96克的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量氢氧化钡,生成白色沉淀,随即变为灰绿色,最后带有红褐色；加热该混合物,逸出
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子
称取两份质量均为1.96克的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量氢氧化钡,生成白色沉淀,随即变为灰绿色,最后带有红褐色；加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33克.另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+
1.阴离子是 2.结晶水合物化学式
为什么MnO4-会被还原为Mn2+

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96克的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量氢氧化钡,生成白色沉淀,随即变为灰绿色,最后带有红褐色；加热该混合物,逸出
称取两份质量均为1.96克的该结晶水合物,分别制成溶液.
一份加入足量氢氧化钡,生成白色沉淀,随即变为灰绿色,最后带有红褐色；---------Fe2+
加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；----------NH3,即NH4^+
用盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33克.--------即不溶于酸的白色沉淀,两种阳离子都有了,所以是阴离子的沉淀,即BaSO4,0.01mol
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+---------这是Fe2+与MnO4^-发生氧化还原反应,即0.005mol的Fe2+
所以是,(NH4)2Fe(SO4)2
1.阴离子是 ---------SO4^2-
2.结晶水合物化学式-------(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
为什么MnO4-会被还原为Mn2+
5Fe2+ + MnO4^- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

一份加入足量氢氧化钡，生成白色沉淀，随即变为灰绿色，最后带有红褐色=该物质含亚铁离子
逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体=含铵根离子
用盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33克=含有硫酸根离子0.01摩尔，另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+=亚铁离子和高锰酸根发生氧化还原反应，8H+ +5Fe2+ +Mno4 - ==...

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