下列各组离子能共存的是（ ）A.H+,Na+,NO3 B.Ba2+,OH-,SO4 C.Ca2+,NO3,CO3 D.Ag+,Na+,Cl-我知道B生成硫酸钡沉淀..C生成碳酸钙沉淀..D生成氯化银沉淀..不过A不是也生成硝酸氢么?.硝酸氢不是气体么?为什么不

下列各组离子能共存的是（ ）A.H+,Na+,NO3 B.Ba2+,OH-,SO4 C.Ca2+,NO3,CO3 D.Ag+,Na+,Cl-我知道B生成硫酸钡沉淀..C生成碳酸钙沉淀..D生成氯化银沉淀..不过A不是也生成硝酸氢么?.硝酸氢不是气体么?为什么不
下列各组离子能共存的是（ ）
A.H+,Na+,NO3 B.Ba2+,OH-,SO4
C.Ca2+,NO3,CO3 D.Ag+,Na+,Cl-
我知道B生成硫酸钡沉淀..C生成碳酸钙沉淀..D生成氯化银沉淀..
不过A不是也生成硝酸氢么?.硝酸氢不是气体么?为什么不选A呢?

下列各组离子能共存的是（ ）A.H+,Na+,NO3 B.Ba2+,OH-,SO4 C.Ca2+,NO3,CO3 D.Ag+,Na+,Cl-我知道B生成硫酸钡沉淀..C生成碳酸钙沉淀..D生成氯化银沉淀..不过A不是也生成硝酸氢么?.硝酸氢不是气体么?为什么不
硝酸溶于水,可以在水中存在,不是气体＼沉淀

只要不是有强光的照射 A 中的 H+ 和 NO3-是会稳定存在的 就是硝酸 就酸是浓硝酸 分解也是生成水 二氧化氮和氧气

硝酸易挥发。

硝酸氢?H+和NO3应该是硝酸
不是气体

能共存说明不反应。。。就照着这个原则做。用排除。。。BCD都会，但A不清楚。BCD排除后就剩下A，所以选A。
仅仅初中。做题要得是速度，不是过程。

HNO3是硝酸，没硝酸氢的

一切有硝酸的盐都是可溶也就是说
A+硝酸=A+硝酸 前后没有边说明没有反应
没有反映也就说明可以共存!
其实这些题要背下溶解性表 上面有~~

no3是硝酸

选A B选项Ba2+ SO4－形成沉淀
C选项Ca2+,CO3 －形成沉淀
D选项Ag Cl- 形成沉淀

AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA！！

A

对，HNO3是硝酸，至于硝酸氢，根本没有

A中的H+ 和 NO3- 只要不在强光等特殊条件下 在水中可以共存的

A 其他的都要反应生成沉淀~~~

q

硝酸氢不就是硝酸，不然氯化氢为什么是盐酸

毛是硝酸氢阿？指教

硝酸是强酸
在溶液中H+和NO3-能共存

选a b BaSO4 c CaCO3 D.AgCl

A 组成物质有硝酸，硝酸钠。
其余各组都有沉淀生成。
有硫酸Ba，碳酸Ca，氯化银。
硝酸氢就是普通的硝酸啊。

A
B、C、D都有沉淀生成，分别是BaSO4,CaCO3,AgCl.而A在溶液中以离子形式存在。

A可以共存，B：生成BaSO4；C：生成CaCO3；D：生成AgCl

离子不能共存是指的,是他们放在一起会生成气体,水,沉淀或弱电解质等.
而你说的H离子与NO3会生成HNO3,并不是这些范围内的,HNO3也是一种强电解质所以可以共存。
所以选A。可共存，其它选项你的分析正确
下面是离子不能共存的情况————————————
离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
⑴有气体产生。如CO32-、SO3...

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离子不能共存是指的,是他们放在一起会生成气体,水,沉淀或弱电解质等.
而你说的H离子与NO3会生成HNO3,并不是这些范围内的,HNO3也是一种强电解质所以可以共存。
所以选A。可共存，其它选项你的分析正确
下面是离子不能共存的情况————————————
离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
⑴有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
⑵有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl－、Fe2+与S2－、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl－、Br－、I—不能大量共存。
⑶有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－既不能与OH－也不能与H+大量共存；NH4+与OH－不能大量共存。
⑷一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如： AlO2－、 S2－、CO32－、HCO3－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和MnO4－、Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的性质对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）弱酸盐的酸式根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3－遇碱时进一步电离）；HCO3－+H+=CO2↑+H2O

收起

A，Ba和SO4会产生沉淀；Ca和CO3会产生沉淀；Al和Cl沉淀