对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度如果总体积保持不变,那C是不是正确的了?

对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度如果总体积保持不变,那C是不是正确的了?
对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
如果总体积保持不变,那C是不是正确的了?

对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度如果总体积保持不变,那C是不是正确的了?
请注意,增大正反应速率,并不是要平衡正向移动,这是两个不同的概念.
决定正反应速率的因素包括：反应物浓度、温度、催化剂,从这几个方面考察.
A：通入O2,提高了反应物浓度,所以正反应速率增加
B：增大容积,各物质物浓度都下降,无论正逆反应速率都降低
C：移去部分SO3,对反应物浓度无影响,所以正反应速率不变（随着时间推移,正反应速率还会下降）
D：降低温度,无论正逆反应速率都下降
你疑惑C,说明对反应速率和化学平衡的联系和区别没有吃透.移去生成物,平衡会正向移动,但正反应速率并不会增加（平衡移动的原因是逆反应速率下降了）.