0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么第三,中和等体积,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:54:49

0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么第三,中和等体积,
0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?
第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么
第三,中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,谁需要的NaOH多,为什么?
第四,中和等体积,等C(H+)的盐酸与醋酸溶液,谁需要NaOH多,为什么
第五问,已知醋酸溶液存在以下平衡CH3COOh=（可逆）CH3COO-+H+
在以下操作中平衡如何移动及C（H+）如何变化,①加温 ②加水 ③加入NaOH ④加入H2SO4

0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么第三,中和等体积,
0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?
由于醋酸部分电离,因此0.1mol/l的HCl溶液的氢离子浓度大,0.1mol/l的CH3COOH溶液的PH值大
第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么
由于醋酸部分电离,醋酸浓度=C（H+）/电离度,因为醋酸电离度很小,醋酸浓度远大于同C（H+）的HCl溶液
又同C（H+）,溶液的PH值一样大
第三,中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,谁需要的NaOH多,为什么?
酸碱刚好反应为中和,因此中和等体积,等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,
需要的NaOH一样多
第四,中和等体积,等C(H+)的盐酸与醋酸溶液,谁需要NaOH多,为什么
因等C(H+)的盐酸与醋酸溶液时,醋酸浓度大,所以中和等体积,
所以等C(H+)的盐酸与醋酸溶液,
醋酸溶液需要NaOH多
第五问,已知醋酸溶液存在以下平衡CH3COOh=（可逆）CH3COO-+H+
在以下操作中平衡如何移动及C（H+）如何变化,
①加温 正移 C（H+）增大
②加水 正移 C（H+）减少
③加入NaOH 正移 C（H+）减少
④加入H2SO4 逆移 C（H+）增大

0.1mol/L的NaCl与0.1mol/L的Hcl是等渗溶液吗 0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol••••• 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 高二化学!第12题.当0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol／l的 0.1mol/L HCL溶液的粗配 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH= pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH为? 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05mol/l)将溶液稀释50ml 问溶液PH值NaOH 是0.05ml不是0.05mol/l 2.1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释溶液需21.02mL浓度为0.1020mol/L的NaOH溶液(1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量(2)计算氧化物MO的相 100ml1mol/L的硫酸铝溶液中加入2mo/L的氢氧化钠溶液,产生沉淀0.1mol,则加入氢氧化钠溶液的体积为多少L 100ml 0.1mol/L的NH3与50ml 0.1mol/L的HCl混合,求混合溶液的PH值?(要过程) 10ml 0.1mol/L HCL 与10ml 0.2mol/L NaOH混合,求该混合溶液的PH值. 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05ml)将溶液稀释50ml 问溶液PH值 溶液的PH值计算题求0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值 .求0.1 mol/L HCL 10ml与0.1mol/L NaOH 12ml混合的PH 为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么? 将0.1mol/L HCL溶液加热到100℃,溶液的PH仍为1. 请问由3mol/L HCl 配成0.5mol/L HCl ,原溶液与水的比例是多少? 0.1mol/L的HCL怎么配?