取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B．②对应溶液中离子浓度有如下

取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B．②对应溶液中离子浓度有如下
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）
A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大
\x05B．②对应溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3）
\x05C．③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的
\x05D．碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L

取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B．②对应溶液中离子浓度有如下
A项错误：从图上可以得出溶液显碱性,碳酸氢根电离会产生氢离子,会使PH小于7,碳酸氢根水解产生氢氧根,使PH大于7,在整个溶液体系中,两者皆有进行,而溶液显碱性,水解大于电离.
B项正确：考察的是电荷守衡,本来是c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3）,但是②处PH=7,c（H+）=c（OH-）,得到c（Na+）=c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3）
C项正确：原溶液显碱性,③处显酸性,可得出溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L,由酸电离产生.
D项错误：若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L,算出消耗盐酸5mL,恰为②所对应的点,而此时碳酸氢根并未全部与氢离子结合,所以该项错误.