下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10° 80.5 20.9 35.7 31.0100° 175 246 39.1 56.6（假设1.盐类共存时,不影响各自的溶解度；2

下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10° 80.5 20.9 35.7 31.0100° 175 246 39.1 56.6（假设1.盐类共存时,不影响各自的溶解度；2
下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)
温度     NaNO3      KNO3   NaCl    KCl 
 10°        80.5         20.9      35.7    31.0
100°      175          246       39.1    56.6
（假设1.盐类共存时,不影响各自的溶解度；2.分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其试验流程如图所示：

（1）在1和3的实验过程中,关键的实验条件是_______
（2）分离出晶体2和4的操作是过滤.硝酸钾是晶体______（A或C）
（3）粗产品中可能含有的杂质粒子是_________,检验其中阴离子的方法是________
（4）欲将粗产品提纯,可采取的方法是__________

下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10° 80.5 20.9 35.7 31.0100° 175 246 39.1 56.6（假设1.盐类共存时,不影响各自的溶解度；2
【解析】　(1)等物质的量的NaNO3和KCl溶于水后,所形成的四种物质皆易溶于水,要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行,因此实验①和③的关键条件是温度.(2)分离KNO3(NaCl)晶体与溶液的操作为过滤.根据题目所给溶解度数据,100 ℃时蒸发水后得到NaCl晶体(NaCl溶解度最小),冷却后得到的主要是KNO3(溶解度之差最大),故C是KNO3.(3)在100 ℃时NaCl溶液已饱和,故降温冷却过程中,在得到KNO3晶体的同时,有少量NaCl析出,即晶体中含Na＋、Cl－,Na＋用焰色反应检验,Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验.(4)对含有少量NaCl杂质的KNO3可用重结晶的方法提纯.
【答案】　(1)温度 (2)过滤　C (3)Na＋、Cl－　Na＋用焰色反应检验,Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 (4)重结晶 【规律方法】