室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为（ ）A）1.0×10-7 mol•L-1 （B）1.0×10-6 mol•L-1 （C）1.0×10-2 mol•L-1 （D）1.0×10-12 mol•L是C D

室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为（ ）A）1.0×10-7 mol•L-1 （B）1.0×10-6 mol•L-1 （C）1.0×10-2 mol•L-1 （D）1.0×10-12 mol•L是C D
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为（ ）
A）1.0×10-7 mol•L-1 （B）1.0×10-6 mol•L-1
（C）1.0×10-2 mol•L-1 （D）1.0×10-12 mol•L
是C D

室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为（ ）A）1.0×10-7 mol•L-1 （B）1.0×10-6 mol•L-1 （C）1.0×10-2 mol•L-1 （D）1.0×10-12 mol•L是C D
在你另一个地方回答过了,做出来的答案是对的..
情况一:加入的是某弱酸盐,会水解生成OH-,这样所有OH-都是水电离出来的(因为水解产生的H+或者OH-都是水电离出来的),所以此时答案是10^-2mol/L
情况二:加入的是某碱,电离出OH-,这就稍微要转个弯了
此时溶液中OH-浓度是10^-2(暂时不管是谁电离出的)
那么根据水溶液中的离子积常数,则溶液中H+浓度必为10^-12
这些H+一定是水电离出来的
切记,水电离出一个H+时必然电离出一个OH-
所以此时答案是10^-12mol/L

C.强碱的弱酸盐。
D.强碱性溶液，氢离子全部来自于水的电离=氢氧根的浓度（水电离的）。

pH=12的[H+]=10^-12
[H+]*[OH-]=10^-14
[OH]=10^-14/10^-12=10^-2
所以是C、D