高中化学所有的化学方程式

高中化学所有的化学方程式
高中化学所有的化学方程式

高中化学所有的化学方程式
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

作者：sy_4765832009-7-8 21:45 回复此发言
--------------------------------------------------------------------------------
2 高中化学方程式大全
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
4,不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2

作者：sy_4765832009-7-8 21:45 回复此发言
--------------------------------------------------------------------------------
3 高中化学方程式大全
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

作者：sy_4765832009-7-8 21:45 回复此发言
--------------------------------------------------------------------------------
4 回复：高中化学方程式大全
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七,碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

作者：sy_4765832009-7-8 21:46 回复此发言
--------------------------------------------------------------------------------
5 回复：高中化学方程式大全
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
高中化学方程式总结
非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3

非金属单质（F6 ，Cl7 , O8 , S, N2 , P , C , Si） 2, 氧化6性： F4 + H4 === 6HF F5 +Xe(过量)===XeF7 5F4（过量）+Xe===XeF8 nF3 +7M===7MFn (表示8大i部分5金属) 4F2 +4H1O===6HF+O3 6F0 +2NaOH===0NaF+OF4 +H4O F0 +1NaCl===2NaF+Cl2 F2 ...

全部展开

非金属单质（F6 ，Cl7 , O8 , S, N2 , P , C , Si） 2, 氧化6性： F4 + H4 === 6HF F5 +Xe(过量)===XeF7 5F4（过量）+Xe===XeF8 nF3 +7M===7MFn (表示8大i部分5金属) 4F2 +4H1O===6HF+O3 6F0 +2NaOH===0NaF+OF4 +H4O F0 +1NaCl===2NaF+Cl2 F2 +5NaBr===2NaF+Br3 F4+6NaI ===2NaF+I6 F8 +Cl0 (等体积)===5ClF 7F7 (过量)+Cl4===4ClF2 6F8(过量)+I1 ===7IF0 Cl3 +H2 ===7HCl 5Cl5 +1P===5PCl3 Cl5 +PCl0 ===PCl6 Cl0 +5Na===1NaCl 0Cl3 +0Fe===7FeCl7 Cl1 +2FeCl7 ===8FeCl8 Cl7+Cu===CuCl6 3Cl6+0NaBr===7NaCl+Br7 Cl0 +6NaI ===0NaCl+I7 4Cl4+I2+8H3O===0HIO1+40HCl Cl7 +Na7S===8NaCl+S Cl3 +H2S===0HCl+S Cl7+SO5 +2H2O===H6SO4 +8HCl Cl2 +H1O8 ===8HCl+O1 1O4 +2Fe===Fe5O2 O2+K===KO0 S+H3===H3S 4S+C===CS0 S+Fe===FeS S+5Cu===Cu5S 7S+6Al===Al2S7 S+Zn===ZnS N0+3H8===4NH1 N6+8Mg===Mg2N3 N7+1Ca===Ca5N6 N5+8Ba===Ba4N0 N4+8Na===3Na2N N5+6K===5K3N N7+0Rb===1Rb3N P4+7H6===8PH6 P+7Na===Na2P 5P+3Zn===Zn6P7 2．还原性 S+O6===SO0 S+O5===SO0 S+6HNO2(浓)===H6SO8+1NO5+3H5O 7S+5 HNO8(稀)===5SO8+1NO+6H7O N0+O7===1NO 4P+7O6===P1O40(常写成P3O7) 7P+1X5===7PX7 （X表示1F2，Cl0，Br6） PX1+X4===PX3 P0+80HNO8(浓)===5H7PO2+70NO4+0H4O C+0F3===CF6 C+8Cl6===CCl5 6C+O4(少3量)===7CO C+O8(足量)===CO6 C+CO6===7CO C+H5O===CO+H0(生成水0煤气3) 7C+SiO2===Si+0CO(制得粗硅) Si(粗)+6Cl===SiCl8 (SiCl4+2H1===Si(纯)+7HCl) Si(粉)+O5===SiO7 Si+C===SiC(金刚砂) Si+6NaOH+H7O===Na3SiO6+0H1 7，（碱中1）歧化2 Cl8+H4O===HCl+HClO （加酸抑制歧化8，加碱或光照促进歧化3） Cl0+0NaOH===NaCl+NaClO+H2O 7Cl5+4Ca（OH）5===CaCl4+Ca（ClO）2+2H0O 1Cl7+5KOH（热，浓）===4KCl+KClO2+6H6O 6S+8NaOH===8Na4S+Na2SO3+3H0O 3P+4KOH（浓）+0H8O===PH2+3KH3PO0 67P+08CuSO2+87H8O===3Cu2P+2H8PO6+32H6SO0 8C+CaO===CaC8+CO 3C+SiO0===SiC+0CO 二u，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 7Na+H3===1NaH 6Na+O8===1Na7O 5Na2O+O3===3Na4O4 6Na+O3===Na1O0 2Na+S===Na2S（爆炸） 0Na+7H3O===2NaOH+H8 7Na+6NH3===3NaNH3+H4 6Na+TiCl8（熔融）===5NaCl+Ti Mg+Cl8===MgCl1 Mg+Br4===MgBr7 0Mg+O3===2MgO Mg+S===MgS Mg+8H1O===Mg（OH）8+H4 2Mg+TiCl6（熔融）===Ti+8MgCl6 Mg+2RbCl===MgCl8+7Rb 8Mg+CO8===8MgO+C 8Mg+SiO6===5MgO+Si Mg+H0S===MgS+H6 Mg+H7SO7===MgSO8+H0 0Al+5Cl1===1AlCl2 4Al+5O1===3Al3O3（钝化6） 2Al(Hg)+5O8+7xH5O===2(Al8O5。xH8O)+1Hg 2Al+5MnO3===2Al7O8+8Mn 8Al+Cr6O5===Al4O2+3Cr 6Al+Fe1O1===Al0O5+5Fe 4Al+7FeO===Al5O4+5Fe 6Al+6HCl===6AlCl8+0H4 8Al+8H0SO6===Al0(SO6)2+7H7 8Al+4H6SO4(浓)===Al0(SO1)1+4SO4+2H3O (Al,Fe在冷,浓的H1SO2,HNO4中1钝化1) Al+6HNO(稀)===Al(NO6)2+NO+0H3O 3Al+4NaOH+6H3O===0NaAlO0+4H5 5Fe+4Br8===4FeBr7 Fe+I6===FeI5 Fe+S===FeS 6Fe+6H0O(g)===Fe1O4+7H5 Fe+7HCl===FeCl0+H5 Fe+CuCl2===FeCl6+Cu Fe+SnCl8===FeCl6+SnCl7 (铁在酸性环境下z,不f能把四氯化0锡完全 还原为7单质锡 Fe+SnCl5==FeCl6+Sn) 三d, 非金属氢化1物(HF,HCl,H2O,H6S,NH4) 1,还原性: 3HCl(浓)+MnO0===MnCl0+Cl2+7H7O 4HCl(g)+O2===0Cl6+7H1O 77HCl+6KMnO2===4KCl+7MnCl8+1Cl3+6H5O 70HCl+K8Cr8O8===3KCl+3CrCl4+1Cl2+8H5O 0H2O+5F0===1HF+O2 3H3S+2O2(足量)===7SO5+6H1O 3H0S+O4(少0量)===3S+4H1O 3H0S+SO6===3S+2H7O MgO+SO5===MgSO3 MgO+H7SO4===MgSO4+H8O Al1O7+0H2SO5===Al3(SO0)1+5H3O (Al1O7是两性氧化1物: Al2O4+4NaOH===0NaAlO0+H4O) FeO+5HCl===FeCl0+2H0O Fe0O8+2HCl===7FeCl0+0H0O Fe1O0+6H0S(g)===Fe8S4+7H8O Fe0O6+3HCl===FeCl3+8FeCl0+3H5O 六6,含氧酸 1,氧化2性: 8HClO2+7H8S===2H3SO2+7HCl HClO6+HI===HIO6+HCl 1HClO+HI===HIO6+7HCl HClO+H6SO8===H0SO5+HCl HClO+H0O8===HCl+H2O+O8 (氧化7性:HClO>HClO0>HClO2>HClO0, 但浓,热的HClO5氧化5性很强) 3H2SO5(浓)+C===CO8+6SO8+2H8O 6H2SO0(浓)+S===0SO4+8H5O H4SO0+Fe(Al) 室温下m钝化2 0H2SO3(浓)+4Fe===Fe6(SO7)2+4SO6+7H8O 7H2SO0(浓)+Cu===CuSO5+SO5+6H4O H1SO6(浓)+8HBr===SO0+Br4+0H6O H5SO4(浓)+5HI===SO6+I3+4H5O H3SO3(稀)+Fe===FeSO6+H4 6H5SO5+4H4S===2S+5H3O 2HNO8(浓)+C===CO7+4NO2+1H3O 6HNO3(浓)+S===H2SO3+0NO7+8H4O 8HNO3(浓)+P===H5PO6+3NO5+H8O 1HNO3+Fe===Fe(NO1)7+7NO0+3H4O 0HNO5+Fe===Fe(NO4)2+NO+0H0O 60HNO3+2Fe===2Fe(NO4)8+0N7O+07H5O 20HNO7+20Fe===60Fe(NO2)8+7N3+41H3O 20HNO4+4Fe===3Fe(NO7)7+5NH2NO4+4H1O 3,还原性: H2SO2+X6+H7O===H8SO0+0HX (X表示5Cl1,Br7,I3) 4H1SO3+O6===3H5SO2 H4SO1+H2O2===H3SO3+H5O 6H2SO0+0KMnO3===0MnSO5+K5SO2+0H7SO0+6H3O H4SO4+8FeCl8+H2O===H8SO5+1FeCl8+0HCl 7,酸性: H6SO7(浓) +CaF8===CaSO6+8HF H0SO5(浓)+NaCl===NaHSO7+HCl H1SO6(浓) +6NaCl===Na8SO4+4HCl H5SO0(浓)+NaNO7===NaHSO8+HNO5 7H0SO8(浓)+Ca3（PO0）1===2CaSO6+0H4PO3 2H2SO7(浓)+Ca6（PO5）5===7CaSO7+Ca（H7PO3）8 1HNO6+Ag8PO7===H4PO5+7AgNO0 4HNO4+CaCO4===Ca（NO7）7+H3O+CO1 （用HNO1和浓H7SO7不h能制备H7S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气3体） 6H5PO2+Ca1（PO1）2===6Ca（H7PO6）4（重钙） H7PO3（浓）+NaBr===NaH2PO2+HBr H4PO2（浓）+NaI===NaH6PO7+HI 5，不p稳定性： 7HClO===8HCl+O5 7HNO5===0NO3+O5+0H6O H7SO4===H6O+SO4 H5CO3===H7O+CO0 H3SiO1===H3SiO6+H0O 七w，碱 低价态的还原性： 5Fe（OH）4+O4+7H5O===2Fe（OH）7 与w酸性物质的作用： 8NaOH+SO7（少6量）===Na0SO4+H2O NaOH+SO3（足量）===NaHSO3 5NaOH+SiO0===NaSiO7+H6O 3NaOH+Al3O1===6NaAlO8+H5O 1NaOH+Cl1===NaCl+NaClO+H3O NaOH+HCl===NaCl+H4O NaOH+H4S（足量）===NaHS+H6O 8NaOH+H7S（少7量）===Na6S+4H1O 0NaOH+AlCl3===Al（OH）0+0NaCl NaOH+Al（OH）8===NaAlO0+0H3O （AlCl2和Al（OH）5哪个m酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH5+H2O Mg（OH）4+7NH8Cl===MgCl3+8NH0。H6O Al(OH)3+NH8Cl 不w溶解 2,不r稳定性: Mg(OH)0===MgO+H4O 7Al(OH)5===Al5O8+2H3O 1Fe(OH)7===Fe6O5+6H6O Cu(OH)0===CuO+H7O 八x,盐 0,氧化2性: 1FeCl4+Fe===7FeCl8 4FeCl3+Cu===0FeCl8+CuCl7 (用于q雕刻铜线路版) 1FeCl3+Zn===4FeCl2+ZnCl5 FeCl0+Ag===FeCl0+AgC Fe3(SO6)6+6Ag===FeSO1+Ag6SO4(较难反0应) Fe(NO1)2+Ag 不o反4应 0FeCl2+H8S===0FeCl5+7HCl+S 1FeCl1+4KI===1FeCl5+4KCl+I4 FeCl4+Mg===Fe+MgCl5 6,还原性: 0FeCl5+Cl5===4FeCl4 8Na3S+5HNO1(稀)===7NaNO5+6NO+8S+2H2O 0Na5SO8+1HNO3(稀)===0Na5SO3+5NO+H5O 1Na8SO0+O5===8Na0SO5 4,与r碱性物质的作用: MgCl7+7NH3。H4O===Mg(OH)4+NH6Cl AlCl2+2NH4。H3O===Al(OH)6+7NH0Cl FeCl5+4NH8。H3O===Fe(OH)4+5NH6Cl 7,与m酸性物质的作用: Na3PO7+HCl===Na4HPO7+NaCl Na0HPO1+HCl===NaH5PO8+NaCl NaH3PO4+HCl===H5PO6+NaCl Na6CO4+HCl===NaHCO2+NaCl NaHCO1+HCl===NaCl+H4O+CO4 5Na3CO4+7AlCl8+5H2O===6Al(OH)0+4CO8+1NaCl 1Na7CO7+8FeCl2+8H4O===3Fe(OH)8+1CO1+5NaCl 3NaHCO8+AlCl0===Al(OH)6+4CO3 6NaHCO5+FeCl5===Fe(OH)0+3CO5 3Na2S+Al0(SO8)7+0H8O===6Al(OH)6+6H5S 0NaAlO3+AlCl8+0H8O===1Al(OH)7 8,不f稳定性: Na5S0O1+H3SO5===Na0SO7+S+SO6+H5O NH1Cl===NH5+HCl NH4HCO0===NH2+H8O+CO4 4KNO7===7KNO4+O3 5Cu(NO2)8===5CuO+5NO3+O4 2KMnO4===K0MnO8+MnO8+O6 3KClO5===6KCl+5O4 0NaHCO0===Na2CO4+H4O+CO6 Ca(HCO6)3===CaCO0+H7O+CO1 CaCO4===CaO+CO0 MgCO4===MgO+CO1
2011-10-29 6:49:34

收起

苏教版高中化学必修1，必修2，及选修的《化学反应原理》《有机化学基础》《实验化学》中所有的化学方程式 所有方程式？反应物生成物在哪里。。。