作业帮1.在酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）（请写下原因）A.k+、Na+、cl-、S2- B.Na+、Mg2+、硫酸根离子、硝酸根离子2.在离子排布规律中,有一条电子层最多容纳的电子数为2n²,n代
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 02:12:08
1.在酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）（请写下原因）A.k+、Na+、cl-、S2- B.Na+、Mg2+、硫酸根离子、硝酸根离子2.在离子排布规律中,有一条电子层最多容纳的电子数为2n²,n代
1.在酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）（请写下原因）
A.k+、Na+、cl-、S2- B.Na+、Mg2+、硫酸根离子、硝酸根离子
2.在离子排布规律中,有一条电子层最多容纳的电子数为2n²,n代表什么呢?次外层是指的哪一层呢?
3.下列说法正确的是（B）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力（为什么是错的?）
B.钠原子与氯原子结合成氯化钠后的体系能力降低（不是应该是钠离子和氯离子吗?）
1.在酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）（请写下原因）A.k+、Na+、cl-、S2- B.Na+、Mg2+、硫酸根离子、硝酸根离子2.在离子排布规律中,有一条电子层最多容纳的电子数为2n²,n代
第一题
选B
题设条件是：酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组
那么溶液中自然存在H+
A中的S2-能与H+形成H2S,H2S是弱电解质,不易电离,因此S2-不会在该溶液中大量存在.
B组溶液中就没有
第二题
电子层的次外层是指的最外层倒过来那一层,n是代表电子层数
第三题
A:离子键是一种化学键,它是通过静电作用形成的,它并不是力,所以说它是静电引力是错的
B:是能量降低~
氯化钠是离子晶体,所以很多人都认为氯化钠在化学反应中是以离子来反映的,并且在中学阶段书写化学方程式时,确实也是以离子来书写的,但是在现实反应中,氯的得电子能力相当的强,它可以将钠最外层的那一颗电子抢夺过来,所以钠与氯反应是可以认为是原子在反应~
第一题选b，因为a中s2-会与酸性溶液中的h+反应生成硫化氢。
第二题n代表电子层数，次外层就是指由外往里数第二层。
第三题，离子键不是一种静电引力。
钠与氯反应时不是离子反应，那里又会有离子呢。