PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比列式C(OH混)=10∧-3=【（10∧-2）V碱-（10∧-4）V酸】/V酸+V碱,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:34:36

PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比列式C(OH混)=10∧-3=【（10∧-2）V碱-（10∧-4）V酸】/V酸+V碱,
PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比
列式C(OH混)=10∧-3=【（10∧-2）V碱-（10∧-4）V酸】/V酸+V碱,

PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比列式C(OH混)=10∧-3=【（10∧-2）V碱-（10∧-4）V酸】/V酸+V碱,
方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）
两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.
转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.
所以混合体积比：V酸/V碱＝90/11

0.01Vb - 0.0001Va = 0.001Vb + 0.001Va
0.01Vb - 0.001Vb = 0.001Va + 0.0001Va
Vb : Va = 0.0011 : 0.009 = 11 : 90

解析：因为混合后PH=11，即混合溶液呈碱性，就是碱过量。
过量的C（OH-）求法，公式：
C（OH-）= [C（OH-）*V1-C（H+）*V2]/（V1+V2） 代入得：
10^-3=(10^2*v1-10^-4*v2)/(v1+v2)
解得：V1/V2=90/11...

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解析：因为混合后PH=11，即混合溶液呈碱性，就是碱过量。
过量的C（OH-）求法，公式：
C（OH-）= [C（OH-）*V1-C（H+）*V2]/（V1+V2） 代入得：
10^-3=(10^2*v1-10^-4*v2)/(v1+v2)
解得：V1/V2=90/11

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PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值. pH=4的HCl根pH=11的NaOH反应,反应后溶液的pH=7,HCl和NaOH溶液的体积比为? 用ph=1HCl的和ph=13的NaOH配置100mlph=12的溶液,需要HCl和NaOH多少ml 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 PH=2的HCl和PH=13的NaOH中和至PH=7求HCl和NaOH的体积比 答案是10：1 PH=13的NaOH溶液和PH=3的HCl溶液按一定体积混合后PH=12,求体积比 一到化学题：“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混 化学PH计算PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比 . 1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.PH=2的HCL溶液和PH=12NAOH溶液等体积混合之后,溶液的PH3.PH=2的HCL溶液和PH=12的NAOH溶液按照体积比9:1混合之后,溶液的PH 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求在两种情况下的PH常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求两种情况下溶液的PH? 求混合溶液pHpH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合. PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水的电离度之比 PH=12的NAOH和PH=4的HCL等体积混合,求混合后溶液PH氢氧根离子浓度反应后为（1*10-2 - 1*10-4）/2为什么除以2 pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2 mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol 为什么PH=1的HCL与PH=13的NAOH混合 溶液PH=7 怎么算出来的? PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ） 将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ； 如何计算“PH=2的Hcl和PH=13的Naoh溶液等体积混合后溶液的PH“