用0.025mol/LH3PO4和0.025mol/LNAOH来配制的PH值为12.0的缓冲溶液100ML,试计算所需H3PO4和NAOH的体积,已知PKA1=2.17,PKA2=7.20,PKA3=12.32

用0.025mol/LH3PO4和0.025mol/LNAOH来配制的PH值为12.0的缓冲溶液100ML,试计算所需H3PO4和NAOH的体积,已知PKA1=2.17,PKA2=7.20,PKA3=12.32
用0.025mol/LH3PO4和0.025mol/LNAOH来配制的PH值为12.0的缓冲溶液100ML,试计算所需H3PO4和NAOH的体积,已知PKA1=2.17,PKA2=7.20,PKA3=12.32

用0.025mol/LH3PO4和0.025mol/LNAOH来配制的PH值为12.0的缓冲溶液100ML,试计算所需H3PO4和NAOH的体积,已知PKA1=2.17,PKA2=7.20,PKA3=12.32
与12.0最接近的是三级解离平衡常数.所以选用HPO42-和PO43-的缓冲体系.
pH=pKa3 - lg（c酸/c碱）,即
12.0=12.32-lg（c酸/c碱）
解得：c酸/c碱=2.01≈2,即磷酸氢根与磷酸根浓度之比为2:1.
设磷酸x L,NaOH为0.1-x L.缓冲溶液中磷酸根（PO43-）物质的量为y mol,则磷酸氢根（HPO42-）物质的量为2y mol,缓冲溶液中Na+物质的量为：3y+2*2y=7y mol
P守恒：0.025x=y+2y
Na守恒：0.025（0.1-x）=7y
解得x=0.03
所以需要H3PO4 30ml,NaOH 70ml

如果最后的缓冲溶液的（含PO4成分）总浓度没有给定，那答案不唯一。

这题，你可以去看“缓冲溶液”那章，我们告诉你答案是没有用的，只有你自己掌握了这类解题的方法，你才可以终生有用。

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