⑶铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质. ⑴①某原电池装置如右图所示,右侧烧杯中的电极反应式为_____________,左侧烧杯中的c(Cl-)______(填“增大”、

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 20:34:51

⑶铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质. ⑴①某原电池装置如右图所示,右侧烧杯中的电极反应式为_____________,左侧烧杯中的c(Cl-)______(填“增大”、
⑶铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质. ⑴①某原电池装置如右图所示,右侧烧杯中的电极反应式为_____________,左侧烧杯中的c(Cl-)______(填“增大”、“减小”或“不变”).想知道为什么c(Cl-)增大

⑶铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质. ⑴①某原电池装置如右图所示,右侧烧杯中的电极反应式为_____________,左侧烧杯中的c(Cl-)______(填“增大”、
单质与氧气反应的氧的性质:
(1):(化合物反应)
1.镁在空气中燃烧:2MG + O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧:3FE + 2O2点燃的Fe3O4
铜在空气中加热:2CU + O2加热2CuO
铝在空气中燃烧:4AL + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
红磷在空气中燃烧(实验研究空气成分):4P + 5O2点燃2P2O5
7硫磺粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 BR /> 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2
9.碳氧气不能充分燃烧:2C + O2点燃2CO
(2)反应的化合物与氧气:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12酒精在空气中燃烧:C2H5OH 2CO2 + 3H2O
(3)+ 3O2点燃氧源:

13.玻义耳的空气成分的实验2HgO加热汞+ O2↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑(实验室系统氧原则1)

15.二氧化锰过氧化氢分解反应催化剂的条件下,过氧化氢MnO22H2O + O2↑(实验室系统,氧气原则2)
二,水的性质:

16.水(研究的组合物的水实验):直流分解作用2H2O通电2H2↑+ O 2↑
17.生石灰溶解在水中对CaO + H2O ==的Ca(OH)2
18.二氧化碳易溶于水:H2O +
III CO2 == H2CO3,质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2MG + O2点燃氯柱硼镁石
20.铁和硫酸铜溶液反应:铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜
21.氢还原氧化铜:H2 + CuO的加热铜+ H2O
22.镁还原氧化铜:镁+ CuO的加热铜+ MgO的
碳和碳的氧化物:
(1)的碳
23的化学性质.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2
24.木炭还原氧?化铜:C + 2CuO高温2CU + CO2↑
25.可乐还原三氧化二铁:3C + 2Fe2O3高的温度4FE + 3CO2↑
(2)煤炉的三个反应:(几个重组反应)
26.煤炉基础:C + O2点燃CO2
27.中间的煤炉:CO2 + C高温2CO
28.代的上部煤炉的蓝色火焰燃烧:2CO + O2点燃2CO2
(3)系统的法律和二氧化碳的性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室自制二氧化碳):
碳酸钙+ 2HCl的==氯化钙+ H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定,分H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳是易溶于水:H2O + CO2 == H2CO3
32.高温:高温煅烧石灰石(工业生产的二氧化碳)的CaCO3的CaO + CO2↑
33.石灰水反应与二氧化碳(识别的二氧化碳):
的Ca(OH)2 + CO 2 ===的CaCO3↓+ H2O
(4)的一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO的加热的Cu + CO2
35.一氧化碳可燃性:2CO + O2点燃2CO2
其他反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应的(灭火器原则):
碳酸钠+ 2HCl的== 2NaCl + H2O + CO2↑
5燃料利用率:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
39.氢燃烧空气:2H2 + O2点燃2H2O
金属
(1)金属与氧气:

40.镁在空气中燃烧:2MG + O2点燃氯柱硼镁石
41.铁在氧气中燃烧:3FE + 2O2点燃四氧化三铁
42铜在空气中的热量:2CU + O2加热2CuO
43三氧化二铝薄膜在空气中形成:4AL + 3O2 = 2Al2O3
( 2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
45.铁和稀硫酸铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑
46.镁和稀硫酸的镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2↑
47铝和稀硫酸2AL +3 H2SO4 = AL2(SO4)3 +3 H2↑
48.锌和稀盐酸锌2HCl的==的ZnCl2 + H2↑
49.铁和稀盐酸铁2HCL ==氯化亚铁+ H2↑
50镁和稀盐酸镁+ 2HCl的==氯化镁+ H2↑
51.铝和稀盐酸2AL + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)单?质金属+盐(溶液)-------新金属+新盐
52铁和硫酸铜溶液反应:Fe +硫酸铜==硫酸亚铁+铜
53.锌和硫酸铜溶液反应:锌+硫酸铜==硫酸锌+铜
54铜和硝酸汞溶液反应:Cu +汞(NO3)2 ==的Cu(NO3)2 +汞
(3 )金属铁的冶炼原则:
55.3CO + 2Fe2O3高温4FE + 3CO2↑
七,酸,碱,盐
1,酸的化学性质
(1)酸+ --------金属盐+氢(见上文)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.三氧化二铁与盐酸反应:三+ 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
57氧化铁和稀硫酸反应:三+ 3H2SO4 == FE2注意(SO4)3 + 3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO的2HCl的==氯化铜+ H2O
59氧化铜和硫酸反应:氧化铜+ H2SO4 ==硫酸铜+ H2O
(3)酸+碱---- ----盐+水(反应)
60.盐酸和烧碱反应:盐酸+的NaOH ==盐+ H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl的+的Ca(OH)2 ==氯化钙+ 2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl酸+盐+的Al(OH)3 ==三氯化铝+ 3H2O
63.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==硫酸钠+ 2H2O
(4)--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:碳酸钙+ 2HCl的==氯化钙+ H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸钠+ 2HCl的== 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸==的NaCl + H2O + CO2↑
67.反应的硫酸和氯化钡溶液:H 2 SO 4 +氯化钡== BaSO4的↓+ 2HCl的
2,碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中恶化:2NaOH + CO2 ==碳酸钠+ H2O
69.烧碱吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==的Na2SO3 + H2O
70.烧碱吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==硫酸钠+ H2O
71.熟石灰的空气劣化:的Ca(OH)2 + CO 2 ==碳酸钙↓+ H2O
72.熟石灰二氧化硫吸收:的Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应方程式同上) />(3)基地+盐--------另一种基地+另一种盐
73.氢氧化钙和碳酸钠:的Ca(OH)2 +作为碳酸钠==的CaCO3↓+ 2NaOH
3,盐
(1)盐(溶液)+金属单质的化学性质 - -----另一种金属+另一种盐
74铁和硫酸铜溶液反应:铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸钠+ 2HCl的== 2NaCl + H2O + CO2↑的
碳酸氢钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸==的NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙和碳酸钠:的Ca(OH)2 +以Na2CO3 ==的CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:氯化钠+硝酸银== AgCl电极↓+硝酸钠
78.硫酸钠和氯化钡:Na 2 SO 4干燥+氯化钡== BaSO4的↓+ 2NaCl

H++e-=H2↑

盐桥中装有含琼脂的饱和KCl溶液

氯离子做定向移动,

c(Cl-)增大

收起

右图???