某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,为什

某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,为什 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 .某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 A 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将增大,是因为氯化铵水解成氨水吗? 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4Cl不是应 用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(NH4＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)=c(NH4＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(OH－)＞c(NH4＋) D．c(Cl－)＞ 某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨水的电离程度加入0.4mol/L?加入0.6mol/L?各自怎么变? 电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液,氨水的电离程度将如何变化?平衡如何移动?如果加入的是0.6mol/L的氯化铵或者0.4mol/L的氯化铵,一水合氨 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 A 增大 B 减少 C不变 D无法判断请给予解释.答案是A 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液氨水的电离度为什么会增大?为什么用同离子效应解释得到的结论是相反的呢? 需要每个选项合理的解释啊用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)=c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(OH .0.1mol/L的氨水在稀释过程中,始终保持增大趋势的是（ ）A.c(NH4+) B.c(OH-) C.n(NH4+) D.c(H+)为什么? 在0.01mol/L氨水中加入少量亚硫酸钾固体 为什么c（OH-）增大C(NH4-)减小 0.1mol/L 氨水中：①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-) 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H 往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH₄+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为：c(NH₄+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)不知这样的解释行 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)的情况?这不遵循电荷守恒啊 化学电离题目某氨水中c(NH4+)=0.01mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.01mol/L的NH4Cl溶液后,NH3.H2O的电离程度将()答案是增大,为神玛压?0.01mol有什马用？