作业帮下列关于周期表的说法正确的是:1.同一周期元素原子的最外层电子数相同2.同一主族元素原子的电子层数相同3.能生成碱的金属都在第ⅠA4.第ⅦA族元素统称为卤族元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 04:59:04
下列关于周期表的说法正确的是:1.同一周期元素原子的最外层电子数相同2.同一主族元素原子的电子层数相同3.能生成碱的金属都在第ⅠA4.第ⅦA族元素统称为卤族元素
下列关于周期表的说法正确的是:1.同一周期元素原子的最外层电子数相同2.同一主族元素原子的电子层数相同
3.能生成碱的金属都在第ⅠA4.第ⅦA族元素统称为卤族元素
下列关于周期表的说法正确的是:1.同一周期元素原子的最外层电子数相同2.同一主族元素原子的电子层数相同3.能生成碱的金属都在第ⅠA4.第ⅦA族元素统称为卤族元素
4.第ⅦA族元素统称为卤族元素
元素的性质随原子序数递增而呈现周期性的变化。本质：随原子序数递增，元素原子核外电子排布呈现周期性的变化。
(1)微粒半径的比较：
①判断的依据：
电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
②具体规律：
同周期元素的原子半径随核电荷数的增...
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元素的性质随原子序数递增而呈现周期性的变化。本质：随原子序数递增，元素原子核外电子排布呈现周期性的变化。
(1)微粒半径的比较：
①判断的依据：
电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
②具体规律：
同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
(2)金属性和非金属性强弱的比较
①判断的依据：
A. 金属性强弱
与水反应置换氢的难易
最高价氧化物的水化物碱性强弱
单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）
互相置换反应
原电池反应中正负极
B. 非金属性强弱
与H2化合的难易及氢化物的稳定性
最高价氧化物的水化物酸性强弱
单质的氧化性或离子的还原性
互相置换反应
②具体规律：
同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al；非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si
金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(3)元素化合价的变化：同周期：最高正价+1→+7，非金属负价=-(8-族序数) 同主族：最高正价=族序数（O、F、除外）
(4)核外电子排布：元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子；第n层最多排2n2个电子。
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