将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).
将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体中各组分的体积比
请详解 问为什么不能用H+ 来算

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时
酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,浓硫酸的不断消耗浓度会发生改变,会发生两个反应：
设生成二氧化硫xmol 氢气ymol
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
1 1
y y
Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2＋2H2O
2 1
2x x
x+y=33.6/22.4
2x+y=18.5x0.1-1×0.1/2
解得SO2 0.3mol H2 1.2mol
SO2与H2体积比=1:4

希望能解决您的问题。