一个化学公式（物质结构方面）中心原子孤对电子数=（a-xb）/2a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受电子数.从而又有了价层电子对数,从而

一个化学公式（物质结构方面）中心原子孤对电子数=（a-xb）/2a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受电子数.从而又有了价层电子对数,从而
一个化学公式（物质结构方面）
中心原子孤对电子数=（a-xb）/2
a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受电子数.
从而又有了价层电子对数,从而判断杂化类型及分子构型
——课本是这么说的
但是,实际做分析分子构型的题中有种更简便的公式：
价层电子对数=（中心原子最高价+结合的原子数）/2
（若是所结合的原子为氧或硫,“结合的原子数”按0算）
比课本方便一百倍.
但是,做了N多题终于出现了一个例外：N2O（一氧化二氮）,没法解释.
我不想放弃这么好用的公式,但是不知怎么改进它,希望您能指条明路
我实在没悬赏了,大家就当为化学探索做个贡献吧

一个化学公式（物质结构方面）中心原子孤对电子数=（a-xb）/2a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受电子数.从而又有了价层电子对数,从而
一氧化二氮属例外,因为其中一个氮为中心原子.一氧化二氮为直线型结构,氮以sp杂化轨道成键,有两个三中心四电子大派键.这在高中化学中不讲,可参考大学无机化学.