4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是 类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:56:06

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是 类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是
类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是 类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢
氧化还原反应分析：
（1）标注
0 +5 +2 +5 -3 +5
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（2）列变化
0 +2
4Zn～4Zn(NO3)2 升高2*4 被氧化
+5 -3
HNO3 NH4NO3 下降8*1 被还原
（3）回答
被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比4：1
一般题目如能这样分析,你定能准确找出答案.

这个就要分析方程中电子数升降多少了，比如你的这个方程，Zn变成Zn2+，N由N5+变成N3-，由此看来，Zn和N的还原原子比是4:1
或者直接由方程式看，4个Zn价位变了，1个NO3-中的N变了，其他价位都没变！

直接找化合价发生变化的元素，化合价升高的就是被氧化的，降低的就是被还原的，数量也就是化合价发生变化的原子数

4:1
Zn价态上升的有4个原子
N价态下降的只有1个原子
看价态改变呀

Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O配平?为什么zn配4 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O怎么做电子得失 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 讲清楚了加分 锌和硝酸反应4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O为什么会有三个方程式呢?4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 5Zn+12HNO3==5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O 4Zn+ 10HNO3==4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O.氧化65gZN需HNO3质量 10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 这个到底是不是置换反应 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的离子方程式是什么? HNO3+ZN =ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O配平 zn与稀HNO3反应可以生成N2O吗?3ZN+8HNO3=3ZN(NO3)2+2NO+4H2O我只知道这一个... 关于锌和硝酸反应的问题Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2↑+2H203Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H204Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H204Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H20后两个是稀硝酸 前两个都是浓硝酸 还是前两个中有哪个是稀硝酸 为什么硝酸越稀产物中的氮元素化合价越低?就拿锌和硝酸反应做例子……Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O3Zn+8HNO3（较浓）=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O请问 Zn+HNO3=? HNO3量不同时各种反应?Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O Zn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O Zn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2O Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 的配平和高考需要掌握全部吗? Zn + HNO3---ZN(NO3)2+N2O+H20 1 在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是多少? Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 硝酸为什么是10 Zn+HNO3(极稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O帮忙配平谢谢快 Zn+HNO3(极稀)=Zn(NO3)2+N2O+H2O怎么配平啊? ZN + HNO3 = N20 + ZN(NO3)2 + H20 有何配平良策 方法详细