可逆反应速率 正反应速率 逆反应速率题目是这么描述的:在密闭容器里,通入x mol H2(g) 和 y mol I2(g) ,发生反应 H2+I2（可逆号）2HI(g)反应放热.升高温度,反应速率如何改变?我对于可逆反应的反应

可逆反应速率 正反应速率 逆反应速率题目是这么描述的:在密闭容器里,通入x mol H2(g) 和 y mol I2(g) ,发生反应 H2+I2（可逆号）2HI(g)反应放热.升高温度,反应速率如何改变?我对于可逆反应的反应
可逆反应速率 正反应速率 逆反应速率
题目是这么描述的:
在密闭容器里,通入x mol H2(g) 和 y mol I2(g) ,发生反应 H2+I2（可逆号）2HI(g)
反应放热.升高温度,反应速率如何改变?
我对于可逆反应的反应速率的理解是：可逆反应速率=| v正反应速率-v逆反应速| (对于某一物质而言)
因为化学反应速率的定义是单位时间内,反应物或生成物物质的量（浓度）的变化量.
因为正反应是始左边的物质消耗,生成右边的物质.逆反应是使右边的物质消耗,生成左边的物质.所以对于同一种物质,根据定义它的速率应该是v=（|v正*t-v逆*t|）/t
得到 v=|v正-v逆|
然后,增加温度正逆反应速率都加快,但是我怎么能知道|v正'-v逆'|和|v正-v逆|的大小呢?
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另外一种推测是,反应速率指的是正反应速率和逆反应速率,既然增加温度正逆反应速率都加快,那么反应速率加快.
但是显然这种推测不对,因为在测定反应速率时就是根据物质的量浓度变化计算出的,反而给第一种想法提供了证据；另外如果正反应速率增加逆反应速率减小的话这样就没法说了
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第三种想法是可逆反应速率与到达平衡的时间有关.因为平衡是指正反应速率等于逆反应速率,所以正逆反应速率减小,逆反应速率增加的话到达平衡时间就自然缩短了.可是首先不是正逆反应速率减小,逆反应速率增加,其次如果前面的成立,那么物质的量的变化也变少了,因为物质的量应该等于v-t图像的围成的面积吧.

可逆反应速率 正反应速率 逆反应速率题目是这么描述的:在密闭容器里,通入x mol H2(g) 和 y mol I2(g) ,发生反应 H2+I2（可逆号）2HI(g)反应放热.升高温度,反应速率如何改变?我对于可逆反应的反应
首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应
速
率自然都增大.至于你说的正反应速率减去逆反应速率,这是涉及到反应整体的方向以及化学平衡的移动了.升高温度,正逆反应速率都增大,但是升高温度时,吸热反应方向的速率增大得更大,这就决定了你那个式子的正负了,也决定了化学反应的方向了.如果升温前已达化学平衡,这就会产生化学平衡的移动 了.
可逆反应刚开始时,反应物浓度是最大的,因此正反应速率也是最大的,随着反应的进行,生成物浓度增大,反应物浓度减少,正反应速率减少,逆反应速率增大,前面前者一直减少,后者一直增大,直到两者相等,这时就达到化学平衡了,反应物生成物都处于动态平衡中.
我觉得你可能对这“反应速率”这四个字有点迷惑.还有就是反应刚开始或不久还是平衡,阶段也要考虑

升高温度正逆反应速率都加快，这是没有任何疑问地。
不过正逆反应速率增加的幅度不同的：升高温度吸热反应方向的速率增加的幅度大过放热反应方向速率增加的幅度。
接下来就可以结合平衡移动原理---勒夏特列原理来解释啦。
升高温度，平衡向吸热反应方向移动。...

全部展开

升高温度正逆反应速率都加快，这是没有任何疑问地。
不过正逆反应速率增加的幅度不同的：升高温度吸热反应方向的速率增加的幅度大过放热反应方向速率增加的幅度。
接下来就可以结合平衡移动原理---勒夏特列原理来解释啦。
升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

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化学反应速率的改变时正逆速率改变是一样的，同时增大同时减小，只不过改变的幅度不一样
另外还要考虑化学平衡的移动，根据勒夏特列原理，平衡应该向减小它改变的方向移动
升高温度，反应速率增大，平衡应该向降低温度的方向移动，即逆反应速率大于正反应速率...

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化学反应速率的改变时正逆速率改变是一样的，同时增大同时减小，只不过改变的幅度不一样
另外还要考虑化学平衡的移动，根据勒夏特列原理，平衡应该向减小它改变的方向移动
升高温度，反应速率增大，平衡应该向降低温度的方向移动，即逆反应速率大于正反应速率

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