作业帮原电池正负极处于两个烧杯内,为什么负极的金属要与其电解质的阳离子是同种金属是有盐桥的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 13:35:29
原电池正负极处于两个烧杯内,为什么负极的金属要与其电解质的阳离子是同种金属是有盐桥的
原电池正负极处于两个烧杯内,为什么负极的金属要与其电解质的阳离子是同种金属
是有盐桥的
原电池正负极处于两个烧杯内,为什么负极的金属要与其电解质的阳离子是同种金属是有盐桥的
应该是不可能的,原电池要求能自发进行反应,像NaOH-Mg-Al电池它的电解液是NaOH,负极是Al,反应能自发进行,如果电解质中的阳离子和负极是同种金属就无法自发进行反应了,要求同种金属的只有电解池的阴极和电解质,这样是为了纯化金属,像工业上精炼铜,阴极是纯铜,阳极是粗铜,电解质是硫酸铜.
还有一楼的兄台,两个烧杯的不一定不是原电池,两个烧杯中可以搭上盐桥.
负极的金属要和溶液中的阳离子发生氧化还原反应，才能形成原电池。如果是相同的，不能发生氧化还原反应，也应形不成原电池了。
正负极在两个烧杯里？那不是原电池！
正负极处于两个烧杯内那不是原电池啊！
原电池正负极处于两个烧杯内,为什么负极的金属要与其电解质的阳离子是同种金属是有盐桥的
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