在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 05:53:49

在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,
被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比

在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比
被氧化的N和CL2的比例是
N=NH3 CL2
2 3
现有被氧化的NH3为10.2g,即0.6mol
所以参与反应的CL2为 0.9mol
所以标况下的体积为 0.9 * 22.4 = 20.16 L
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