一定质量的Zn与100mL一定浓度的硫酸充分反应:(1)若反应前硫酸浓度为12.0mol/L,反应后称量剩余锌发现锌质量减少了65.0g.将反应后的溶液稀释至1L,则此时溶液中ZnSO4的物质的量浓度和产生的SO

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 20:42:54

一定质量的Zn与100mL一定浓度的硫酸充分反应:(1)若反应前硫酸浓度为12.0mol/L,反应后称量剩余锌发现锌质量减少了65.0g.将反应后的溶液稀释至1L,则此时溶液中ZnSO4的物质的量浓度和产生的SO
一定质量的Zn与100mL一定浓度的硫酸充分反应:
(1)若反应前硫酸浓度为12.0mol/L,反应后称量剩余锌发现锌质量减少了65.0g.将反应后的溶液稀释至1L,则此时溶液中ZnSO4的物质的量浓度和产生的SO2气体的体积(S.T.P)各为多少?
(2)若反应前硫酸浓度为14.5mol/L,反应后Zn完全溶解,将反应后溶液稀释至1L,测得溶液中SO42-的浓度为1.05mol/L、pH=1,则反应产生的SO2和H2气体的体积(S.T.P)各为多少?
(3)将(1)中产生的气体缓缓通入100mLamol/LNaOH溶液中,SO2和NaOH都消耗完毕,则a的取值范围为________________.

一定质量的Zn与100mL一定浓度的硫酸充分反应:(1)若反应前硫酸浓度为12.0mol/L,反应后称量剩余锌发现锌质量减少了65.0g.将反应后的溶液稀释至1L,则此时溶液中ZnSO4的物质的量浓度和产生的SO
(1)因为锌有剩余,所以硫酸完全反应变成ZnSO4和SO2,
根据得失电子守恒
2n(Zn)=2n(SO2)
即n(SO2)=n(Zn)=n(ZnSO4)
由硫元素守恒
n(H2SO4)=n(SO2)+n(ZnSO4)
n(H2SO4)=12.0mol/L*0.1L=1.2mol
可得n(SO2)=n(ZnSO4)=0.6mol
c(ZnSO4)=0.6mol/1L=0.6mol/L
V(SO2)=13.44L
(2)因为锌完全溶解,所以原有硫酸中的硫反应后以H2SO4、ZnSO4、SO2形式存在.
由硫守恒可得
n(H2SO4)=n(ZnSO4)+n(H2SO4)+n(SO2)
因为溶液中硫酸根离子浓度为1.05mol/L,所以硫酸根的物质的量为1.05mol,即n(ZnSO4)+n(H2SO4)=1.05mol,
所以n(SO2)=n(H2SO4)-n(ZnSO4)-n(H2SO4)=14.5mol/L*0.1L-1.05mol=0.4mol
V(SO2)=8.96L
溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L
n(H+)=1/2n(H2SO4)=0.1mol
n(ZnSO4)=n(Zn)=n(硫酸根离子)-n(H2SO4)=1.05mol-0.1mol/2=1mol
由得失电子守恒
2n(H2)+2n(SO2)=2n(Zn)
n(H2)=1mol-0.4mol=0.6mol
V(H2)=13.44L
(3)取值范围的极限一个是全部以NaHSO3存在,一个是全部以Na2SO3存在.
根据元素守恒
如为前者 n(NaHSO3)=n(NaOH)=n(SO2)=0.6mol
即0.1L*a mol/L=0.6mol
a=6
如为后者 n(Na2SO3)=2n(NaOH)=n(SO2)=0.6mol
即0.1L*a mol/L=0.6mol/2=0.3mol
a=3
则a的取值范围为3≤a≤6

一定质量的Zn与100mL一定浓度的硫酸充分反应:(1)若反应前硫酸浓度为12.0mol/L,反应后称量剩余锌发现锌质量减少了65.0g.将反应后的溶液稀释至1L,则此时溶液中ZnSO4的物质的量浓度和产生的SO 使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应 使一定质量的锌与100ml 18.5使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体 高中化学 我不知道他们谁是对的使一定质量的Zn与100ml 18.5/L浓硫酸充分反应, Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A 33.6L. 反应后剩余的H2SO4为0.05mol.求气体A中各 成分的体积比.解法1:Zn+2H2SO 求2道高一化学题1.在由Na2S,NaSO3,Na2SO4组成的固体混合物中,以知S的质量分数为25.6%,则氧的质量分数为多少?2.使一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时 将一定质量的金属锌跟100ml 18.3mol/L浓硫酸完全反应,使Zn完全溶解,生成的气体在标况下为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积之比为.A.1:2 B.2:1 C.1 向一定质量的铜片中加入115mL某浓度的硫酸,加热反应图片完全溶解后加溶液稀释到500mL 某同学欲取2mol/l的稀盐酸100ml 与一定质量的Zn充分反应,Zn全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为1.334L 则参加反应Zn的质量为多少g 设反应后的溶液体积仍为100ml 则反应后溶液的氢离子 1、 把一定质量的6%的硫酸钠溶液蒸发掉15克水,剩下10ml浓度为10.4%的溶液,求此溶液的物质的量浓度.2、 将98%浓硫酸(密度=1.84 g/cm3)25ml加到100ml 2mol的稀硫酸中,然后加水稀释到250ml,求此时硫酸 下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500所需浓硫酸的体积为 13.6ml 我已经算出来了,将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标装), 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升(标准状况下),原混合物的质量可能是 设反应后溶液的体积仍为100ML,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为某同学用 10 mol/L 的浓硫酸配制 250 mL 1mol/L 的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(3)取所配制的稀盐酸 100 mL,与一定质量 已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100ml与足量的铁粉充分反应,生成4.48l氢气(标维状况下).求参加反应的铁的质量和该稀硫酸的物质的量浓度.要详细的计算过程. 高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余...向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余,再 有一定质量的ZN与100mol/l的浓硫酸充分完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释到1L.测得溶液中H+的浓度为0.1mol/l,求气体A各组分的体积比好的最后给分 同体积,同浓度的稀硫酸,硫酸的质量一定相等么? 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是 为测定镁铝合金的组成,现将一定量的镁铝合金投入到200ml一定物质的量浓度的硫酸中为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到200ML一定物质的量浓度的硫酸中,合