NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 16:43:48

NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH
NAOH和HAC
常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=
PH=7?
PH>7?
PH

NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH
醋酸是弱酸,不能完全电离,电离度α=1%,∴醋酸根离子的浓度<醋酸的浓度
氢氧化钠是强碱肯定完全电离,∴钠离子的浓度=氢氧化钠的浓度
则若二者浓度相同,生成的溶液中,酸必定过量,∴PH<7

NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH 当滴入的NAOH与HAC恰好完全中和时,溶液中C(Na+)>C(A-)这句话哪里错, 把醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中,当溶液PH=7时下列正确的是HAC过量NAOH过量HAN和NAOH物质的量相等无法判断 向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是 A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是A.c(OH-) =c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B.c(Na+ 我想问一下下面这些到底怎么区分 有什么不同常温下等浓度等体积的NaOH HAc混合 溶液显?等体积 pH=2的HAc 和 pH=12的NaOH混合 溶液显? 若使HAC解离度和溶液PH直均可减小,可向HAC溶液中加入NAOH HCL H2O NAAC NaAC和HAc的混合物中的物料守恒是什么 和NaAc中的一样的么?NaAc溶液中的物料守恒应该是 C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)可以的话 把上述混合物的 离子守恒也告诉我, HAC是醋酸吗HAc和CH3COOH分别是什么物质? 若用NaOH中和PH相同的HCl和HAc,用量是否相同?若用NaOH中和浓度相同的HCl和HAc,用量是否相同? 常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V(NAOH)=10ML时.溶液中:C(AC-)+2C(OH-)=C(HAC)+2C(H+) 为什么是对的? 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢 常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).其可能的情形是:A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.0.2mol/L 等浓度等体积的HAc和NAAc混合 na +与 h+ 谁多 WHY! 【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+>Cl->HAc 正确吗答案说他是错误的. 化学naoh和hac等浓度1:2混合时,c(CH3COOH) 同浓度的HAC和NAOH反应之后的溶液呈什么性? 1、 常温下把CH3COOH滴入NaOH溶液中,当溶液的pH=7时,溶液中( ) naoh滴定hac时,什么时候hac浓度与ac离子浓度相等