加热 KCLO3和MNO2的混合物20克,是KCLO3完全分解,在一定温度下,向残留固体中加入10克水,有7克固体未溶,在加5克水,仍然有5克固体未溶,若再加水,固体质量不在减少,(二氧化锰不溶于水)求原混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 09:37:09
加热 KCLO3和MNO2的混合物20克,是KCLO3完全分解,在一定温度下,向残留固体中加入10克水,有7克固体未溶,在加5克水,仍然有5克固体未溶,若再加水,固体质量不在减少,(二氧化锰不溶于水)求原混合
加热 KCLO3和MNO2的混合物20克,是KCLO3完全分解,在一定温度下,向残留固体中加入10克水,有7克固体未溶,在加5克水,仍然有5克固体未溶,若再加水,固体质量不在减少,(二氧化锰不溶于水)求原混合物中KCLO3的质量
暮云沉落的回答似乎不对吧?
KCLO3已经完全反应,剩余固体质量也不知道
加热 KCLO3和MNO2的混合物20克,是KCLO3完全分解,在一定温度下,向残留固体中加入10克水,有7克固体未溶,在加5克水,仍然有5克固体未溶,若再加水,固体质量不在减少,(二氧化锰不溶于水)求原混合
有5克固体未溶,再加水,固体质量不在减少,(二氧化锰不溶于水)从这句话就可以确定,未溶解的固体是MnO2.所以原混合物中,KClO3的质量=20克-5克=15克.因为KClO3受热会反应生成可溶于水的KCl和氧气.所以就有以上的结果.
加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3)加热KClO3与MnO2的混合物3克(2KCLO3)。完全反应后得0.96O2和1.49克KCL,原混合物MNO2D质量为?
在KClO3和MnO2组成的混合物中,已知MnO2的含量为20%,先加热此混合物使KClO3分解,分解后MnO2的含量为25%,请计算KClO3的分解率
已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的百分之几?
将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占20%,加热后MnO2在混合物中含量提高到25%,求kclo3的分解百分率
32.5克的Kclo3和Mno2的混合物加热至反应完全剩余固体22.9克则原混合物中Kclo3的质量
MnO2和KClO3加热的化学反应方程式
从加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的残渣中,如何获得纯净的KCl和MnO2?
为什么用混入碳粉的MnO2和KCLO3混合物加热会爆炸
实验室制取O2,常用加热KCLO3和MNO2混合物的方法
取一定质量MnO2的和kclo3的混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物种的质量分数为20% 加热一段时间后,MnO2的质量分数变为25%,则kclo3的分解率为多少
现有KClO3和MnO2混合物共10g,加热至反应结束,剩余固体7.12g,求原有KClO3和MnO2各多少克,还有原混合物中氯酸钾的质量分数
已知在KClO3和MNO2的混合物中MnO2的质量分数为20%,将此混合物加热一段时间后,剩余混合物中MNO2的质量分数增加为25%,则参加反应的KClO3与原混合物中KClO3的质量比为多少?注意:只是质量比,假设
已知加热KCLO3和MnO2混合物反应放出O2,在10gKCLO3和MnO2的混合物中,含MnO2 10%.加热后冷却,试管中剩余固体含MnO212.5%,求KCLO3分解的质量分数
将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占12%,加热后MnO2在混合物中含量提高到14.6%,求KClO3的分解百分率.(保留小数点后一位)
取一定质量的KClO3和MnO2的混合物(MnO2占26.5%),装入试管加热制取氧气.求当反应进行到MnO2占混合物的30%时,KClO3分解的百分率是多少
由KClO3与MnO2组成混合物.MnO2的质量分数为20%,加热一段时间后,MnO2质量分数为25%求参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数.
化学题:加热KClO3和MnO2的混合物制O2,将……加热KClO3和MnO2的混合物制O2,将产生的O2用于红磷燃烧的实验,若要制30g的P2O5,需KClO3的质量至少是多少克?要有计算的步骤!~!
加热24.5克kClO3和8.2克MnO2的混合物,完全反应后得到14.9克KCL,确定生成的氧气的质量为多少