常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的C(H+)=c,这a,b,c的关系正确的是A.a>b=c B,a>c>b C.c>b>a D,b>c>a

常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的C(H+)=c,这a,b,c的关系正确的是A.a>b=c B,a>c>b C.c>b>a D,b>c>a
常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的C(H+)=c,这a,b,c的关系正确的是
A.a>b=c B,a>c>b C.c>b>a D,b>c>a

常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的C(H+)=c,这a,b,c的关系正确的是A.a>b=c B,a>c>b C.c>b>a D,b>c>a
选B,首先我们要知道,酸和碱都抑制了水的电离,而弱盐则促进了水的电离.
0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b,b就会比a小,
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol/L,由水电离的C(H+)=c,则c大于b而小于a,也就是答案选B

你还没说a,b是什么啊。你可以这样分析，氢氧化钠与盐酸是强碱和强酸，反应比为1：1，盐酸多了0.1mol，那么由水电离出来的H+用水的离子积常数，来算就可以了常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的C(H+)=c，这a，b，c的关系正确的是 A。a>b=c ...

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你还没说a,b是什么啊。你可以这样分析，氢氧化钠与盐酸是强碱和强酸，反应比为1：1，盐酸多了0.1mol，那么由水电离出来的H+用水的离子积常数，来算就可以了

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选B。纯水中水的的电离不受影响，而在0.1mol/L的盐酸中受到的抑制强于在0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，因为此时盐酸的浓度为0.05mol/L