有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/14 12:59:07

有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而
有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而常温下水的离子积浓度是10^-14,单单水电离出的就已超过了这个数,请问这对吗?

有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而
不对.这是因为水电离出的OH-和如NH4+之类的离子结合形成难电离物质,OH-的浓度降低.

因为还有溶质中电离出的离子，离子积是计算总的浓度的乘积

不对了
氢离子的增加抑制了水的离解使得氢氧根的浓度降低了

如果这个溶液中本来就有H+或OH-呢？或有能水解的离子？
这样水的电离收到抑制或促进。
水的离子积Kw是溶液中所有H+和OH-浓度的积，不是由水电离的H+和OH-浓度的积。
这是概念问题。

常温下水的离子积浓度是10^-14应该这样理在H+或OH-没有被消耗的情况下 c(H+)=c(OH).
但是因为H20→←H+ ＋ OH- 若溶液中有能够消耗OH-（H+也一样）的物质比如说一些弱电解质，那么H+或OH-就会被消耗，就会导致H20→←H+ ＋ OH- 向右移动促进水的电离那么H+或OH-一方不停被消耗一方不停增多，导致双方浓度不相等但是总的乘积还是不变。
...

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