根据反应（1）2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ; (2)Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）A、Br－ ＞ Fe2+ ＞ I－ B、 I－ ＞ Fe2+ ＞ Br－C、Br－＞ I－ ＞ Fe2+ D、 Fe2+ ＞ I－＞ Br

根据反应（1）2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ; (2)Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）A、Br－ ＞ Fe2+ ＞ I－ B、 I－ ＞ Fe2+ ＞ Br－C、Br－＞ I－ ＞ Fe2+ D、 Fe2+ ＞ I－＞ Br Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）.正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)通过所给数据计算得知：在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值为______.[选填A、B、C、 原电池设计请根据反应2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2设计一个原电池 要求说明正负极及电解质溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应中碘单质加沉淀符号吗 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2该反应是可逆反应? 10．已知：2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－（不考虑氯气与I2的反应） （1）含有1（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是 ,被氧化的离子的物质的量分别是 根据氧化还原反应：2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 设计一个原电池.并写出正负极反应式 根据Fe＋CuCl2————FeCl2＋Cu ,2FeCl3＋Cu——2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe3＋ ,Fe2＋ Cu2＋(这三个都是离子） 的氧化性强弱顺序为（ ）A.Cu2＋ > Fe2+ > Fe3+B.Fe3+ >Fe2+ >Cu2+C.Fe3+ > Cu2+ >Fe2+D.Fe2+ >Fe3+ >Cu2+ Ce4++Fe2+ =Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=Fe2++Sn4+,那么Fe2++Sn4+反应吗 1）Fe3+与卤素离子都反应吗?2）Fe2+与I2不反应.1）补充：Fe3+与I-反应,那么与其它卤素离子都反应吗?2）补充：那么还有哪个卤素单质不与Fe2+反应? 15.根据反应设计原电池,原电池的符号表示,原电池正负极的判断,会写电极反应及电池反应将下列反应设计成原电池,以电池符号表示,并写出正、负极反应(设各物质均处于标准态).2I-+2Fe3+=I2+2Fe2 已知2Fe3++2I¯=I2+2Fe2+.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2,则反应的离子方程式是 化学反应进行方向,已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是 [ ] A. Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-B. 2Fe3++2I-==2Fe2++ 【化学】用标准电极电势的计算说明Fe3+与Cu能发生反应参考数据（不一定都有用）：(Fe2+)＋2e＝Fe,－0.447V(Fe3+)＋3e＝Fe,－0.037V(Fe3+)＋e＝(Fe2+),＋0.771V(Cu2+)＋(I-)＋e＝CuI,＋0.86V(Cu2+)＋2e＝Cu,＋0.3419 Fe3+ +CO3 2-=? 8 已知：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br -（不考虑氯气与I2的反应）（2）如果向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子是 ,其对应的氧化产物的物质的量分别是 .反 为什么说（2Fe3+）+Cu=（2Fe2+）+Cu2+和(2Fe3+)+Zn=(2Fe2+)+Zn2+两个反应不同呢 （1）2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 判断Fe2+、I -、Br-离子还原性的强弱