在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物后反应物浓度和反应速率会怎样变化

在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物后反应物浓度和反应速率会怎样变化
在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物后反应物浓度和反应速率会怎样变化

在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物后反应物浓度和反应速率会怎样变化
加入反应物浓度首先会变大.正反应速率会变大.根据方程式判断最终反应物浓度的变化

加入反应物，反应物浓度必然提高（反应物非固体或纯液体），正反应速率提高。

影响可逆反应的因素有浓度、温度、压强、物质的形态等等。催化剂只改变反应速率，所以不考虑。液体和固体对可逆反应不产生影响。所以你说的问题是跟浓度有关（反应物不全是液体或固体，加入的反应物也不是固体或液体）。

首先得观察建立方程的系数。例如氮气和氢气反应生成氨气，化学方程为：
N2+3H2=2NH3（正反应系数为4，逆反应系数为2）
像你所说，这个可逆反应...

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影响可逆反应的因素有浓度、温度、压强、物质的形态等等。催化剂只改变反应速率，所以不考虑。液体和固体对可逆反应不产生影响。所以你说的问题是跟浓度有关（反应物不全是液体或固体，加入的反应物也不是固体或液体）。

首先得观察建立方程的系数。例如氮气和氢气反应生成氨气，化学方程为：
N2+3H2=2NH3（正反应系数为4，逆反应系数为2）
像你所说，这个可逆反应如果在一个固定的容器中进行，并到了平衡状态的时，加入氮气或者氢气就会打破化学平衡。刚刚加入氮气或者氢气的时候，反应物的浓度升高，正反应的速率也会加快，同时逆反应速率也会升高。但是逆反应速率小于正反应速率。当达到平衡点时，正逆反应速率相等。
如果这个可逆反应在可变容器中反应，加入氮气或氢气时，则会保持原有的化学平衡。（不知道对不对，毕业太长时间了。差不多忘记了，如果不对请担待）

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