为什么对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的条件下,增大压强,会使化学平衡向气体体积减小的方向移动?增大压强,不一定会使化学平衡向气体体积减小的方向移动.所
为什么对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的条件下,增大压强,会使化学平衡向气体体积减小的方向移动?增大压强,不一定会使化学平衡向气体体积减小的方向移动.所
为什么对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的条件下,增大压强,会使化学平衡向气体体积减小的方向移动?增大压强,不一定会使化学平衡向气体体积减小的方向移动.所以大家只要告诉我上面提到的“在其他条件不变的条件下”的“其他条件”指的是什么?
比如充入不参加反应的N2,那么压强也变大了,但是平衡不会移动的吧!这个也应该属于“其他条件”?
为什么对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的条件下,增大压强,会使化学平衡向气体体积减小的方向移动?增大压强,不一定会使化学平衡向气体体积减小的方向移动.所
其他条件指的是:反应物(生成物)浓度、温度、催化剂.
催化剂不改变平衡,只加速快减缓反应速度.
一般在研究平衡时,所考虑的因素主要为4个,即:反应物(生成物)浓度、压强(体积)、温度、催化剂.
之所以增大压强,不一定会使化学平衡向气体体积减小的方向移动是因为此处未考虑改变温度、增加或减少反应物(生成物)浓度对反应平衡的影响.
关于楼主补充的那个问题,通过改变压强来改变反应平衡的本质是使体系各组分的浓度发生变化,这样的压强变化在反应平衡中可以成为有效压强变化;而冲入N2使压强增大却并未改变各组分的浓度,所以这个压强的改变为无效变化.这只是题型中常见的一种考法,而不作为影响平衡的主要因素进行研究.关于平衡移动的研究我们只考虑主要因素,即上述中的四点,一般指的其它条件为这四种条件.当然也有特例,比如楼主所说的这种情况,就是“不一般”的情况下的条件需要特殊对待.
还有什么不明白的可以问我哦,很乐意为你解答.
大概是温度了,反正体积指定变了
温度
实际化学反应非理想条件,意味着有温度变化、压强变化、反应体系容积变化等等。因此如果增大压强导致了温度升高(增大压强对体系做功了),或者增加的气体参与反应,则该反应的热力学方程中的温度系数或者更直接的组分浓度/分压发生改变,平衡将改变。
其实对于气体反应平衡主要还是考察分压,不是总压强。...
全部展开
实际化学反应非理想条件,意味着有温度变化、压强变化、反应体系容积变化等等。因此如果增大压强导致了温度升高(增大压强对体系做功了),或者增加的气体参与反应,则该反应的热力学方程中的温度系数或者更直接的组分浓度/分压发生改变,平衡将改变。
其实对于气体反应平衡主要还是考察分压,不是总压强。
收起