饱和H2S溶液中氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?不断向0.1摩尔每升的Cu2+溶液充H2S,最后平衡的时候氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?
饱和H2S溶液中氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?不断向0.1摩尔每升的Cu2+溶液充H2S,最后平衡的时候氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?
饱和H2S溶液中氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?
不断向0.1摩尔每升的Cu2+溶液充H2S,最后平衡的时候氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?
饱和H2S溶液中氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?不断向0.1摩尔每升的Cu2+溶液充H2S,最后平衡的时候氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?
H2S饱和浓度差不多是0.1mol/L
但是H2S是弱电解质,电离出H+浓度饱和远小于0.1mol/L
对.Cu2++H2S=CuS+2H+
如果考虑H2S的电离,最终的H+浓度比0.2mol/L要大
溶液中存在以下三个平衡:
H2S=HS^- + H^+
HS^-=S^2- + H^+
CU^2+ + S^2- = CUS(沉淀溶解平衡)
由题意可知,当不断通入H2S达到平衡时,此时H2S在溶液中达到饱和。而SO2在水溶液中的溶解度为1:2.6,即c=2.6/22.4=0.24mol/l,则S^2-=0.24mol/l。
根据高等分析化学知识可知...
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溶液中存在以下三个平衡:
H2S=HS^- + H^+
HS^-=S^2- + H^+
CU^2+ + S^2- = CUS(沉淀溶解平衡)
由题意可知,当不断通入H2S达到平衡时,此时H2S在溶液中达到饱和。而SO2在水溶液中的溶解度为1:2.6,即c=2.6/22.4=0.24mol/l,则S^2-=0.24mol/l。
根据高等分析化学知识可知道,二元弱酸的ph计算[A2-]=0.10{Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)},然后代入相应的值计算即可。次方程应该反解[H+]。
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