一定浓度的FeCI3溶液与过量KI溶液混合后,能证明上述反应是可逆反应的是：1 混合溶液黄色变浅 2 混合溶液黄色变深 3 加CCI4振荡后,油层显紫色 4 取3中上层水溶液滴加KSCN后溶液呈血红色A.1 B.2

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 13:53:24

一定浓度的FeCI3溶液与过量KI溶液混合后,能证明上述反应是可逆反应的是：1 混合溶液黄色变浅 2 混合溶液黄色变深 3 加CCI4振荡后,油层显紫色 4 取3中上层水溶液滴加KSCN后溶液呈血红色A.1 B.2
一定浓度的FeCI3溶液与过量KI溶液混合后,能证明上述反应是可逆反应的是：1 混合溶液黄色变浅 2 混合溶液黄色变深 3 加CCI4振荡后,油层显紫色 4 取3中上层水溶液滴加KSCN后溶液呈血红色
A.1 B.2 C.23 D.34
希望给出一个解释

一定浓度的FeCI3溶液与过量KI溶液混合后,能证明上述反应是可逆反应的是：1 混合溶液黄色变浅 2 混合溶液黄色变深 3 加CCI4振荡后,油层显紫色 4 取3中上层水溶液滴加KSCN后溶液呈血红色A.1 B.2
反应方程式:FeCl3+KI=FeCL2+I2+KCl
3可以说明放映生成了碘单质,4说明溶液中有三价铁离子,所以3、4可以说明反应溶液中既有碘单质也有三价铁离子也就是反应后溶液中同时存在反应物和生成物.即该反应是可逆反应

如果是不可逆反应，将检测不到Fe3+。34联用正是检测Fe3+的方式。3说明有反应发生，4说明充分反映后还有Fe3+存在，因此是可逆反应。

可逆反应存在着化学平衡。就是说反应是不会完全的。有反应物和生成物共存在反应体系中。3说明反应后有单质碘的存在即生成物。4说明有三价铁离子的存在即反应物。

这一过程主要的反应是3价铁离子氧化KI中的碘离子，产物为亚铁离子和碘单质。答案D中3的现象证明有碘单质生成。4的现象证明溶液中还有铁离子，所以两个现象共同证明这个反应时可逆反应

变紫说明有碘单质，则氯化铁溶液与碘化钾发生氧化还原反应，4中滴加硫氰酸钾显血红说明有Fe3+,而氯化钾是过量的，理论上氯化铁应该被全部氧化，只有Fe2+,但却有Fe3+存在,说明是可逆反应。

油层显紫色证明含三价铁离子，既反映可逆，加KSCN后溶液呈血红色也说明含三价铁离子，原理相同，12中只能说明溶液中含二价铁

一定浓度的FeCI3溶液与过量KI溶液混合后,能证明上述反应是可逆反应的是：1 混合溶液黄色变浅 2 混合溶液黄色变深 3 加CCI4振荡后,油层显紫色 4 取3中上层水溶液滴加KSCN后溶液呈血红色A.1 B.2 KI溶液和过量Cl2 反应过量的Cl2! FECI3溶液中加入KI溶液,在滴入淀粉溶液颜色有变化么? 在 AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I－的浓度之积等于Ksp(AgI)C．加过量KI Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) B.加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I- 的浓度．在AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶已知由AgNO3的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶1,由KI的稀溶液与稍过量的AgNO3溶液可制得AgI溶胶2已知由AgNO3的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶1，由KI的稀溶液与稍过量的AgNO3溶配制I2溶液时加入过量KI的作用是什么?将称得的I2和KI一起加水到一定体积是否可以? 在含有feci3和baci2的酸性溶液中加入一定的二氧化硫,白色沉淀是什么 KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0*十的负九次方.将等体积的KI溶液和那个溶液混合若KI溶液浓度为1.0×十的负二次方则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为多少.KI的浓度为1 O3与KI溶液反应的化学方程式臭氧与KI溶液反应的化学方程式 “臭氧与KI溶液反应”的化学方程式? AgNO3溶液中加入同浓度的NaCl与KI溶液时,是先生成哪个沉淀,还是同时生成用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时,为什么要加入过量的KI和HCl溶液?为什么要放置一定时间后才能加水 Hg3(NO3)2溶液中加入KI溶液至过量的过程的化学式 Ki溶液与FeCl3溶液反应的现象 Fecl3溶液与KI溶液反应的化学方程式等物质的量的FeCI3与CuSO4对H2O2溶液的催化作用那个强?