高一的化学和物理知识总结和公式分类.

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必修一
第一章《从实验学化学》知识网络归纳
一、混合物的分离与提纯
①依据：状态不同
过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质
③举例:出去食盐中的泥沙

①依据：挥发性不同
蒸发 ②从溶液中分离出溶质
③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl
①依据：溶解度随温度变化
结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开
③举例：NaCl和KNO3的分离
物理方法
①依据：沸点不同
蒸馏 ②把两种互溶的液体分开
③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等.
①依据：二者互补相容
分液 ②把两种互不相容的液体分开
③举例：分离四氯化碳和水
①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同
萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中
③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘
原则：不增、不减、易分、复原
化学方法
沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等
方法
气化法：如除去CO32+¬¬等
一、 高考中常考的离子检验
① 从外观观察其颜色、状态
步骤 ②配成溶液,观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成
③用化学试剂检验
①稀盐酸、BaCl2溶液
SO42- ②生成白色沉淀
化学 ③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
方法
①稀HNO3、AgNO3溶液
Cl- ②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
③ AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3
二、 物质的量及物质的量浓度
× NA × M
物质的量
÷×NA n（mol） ÷M

×溶质的摩尔质量 × NA
m 溶质的物质的量
÷溶质的摩尔质量 ÷NA
、、
÷ ×
物质的量浓度
CB(mol/L)

× 溶质摩尔质量 1000ρ
1000ρ × 溶质摩尔质量
溶质质量分数

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳
一、物质的分类. 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等


化合反应：A＋B AB
聚反应物和生成物类别 分解反应： AB A＋B
以及
反应前后物质种类的多少 置换反应：A＋BC B＋AC
复分解反应：AB＋CD AD＋CB
实质：有电子转移（得失或偏移）

氧化 特征：反应前后元素的化合价有变化
还原
根据 反应 概念 氧化剂→有氧化性→ 得电子 →化合价降低→发生还原反应→还原产物
反应 及其 反 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
中是 相互 应 同时存在 同时体现 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生
化 否有 关系 物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
学 电子 还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物
反 转移
应
非氧化还原反应
定义：有离子参加的一类反应反
发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质
写：写出反应的化学方程式

离子反应 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式
书写
方法 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

离子方程式 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
根据反应中是

否有离子参加 表示一类化学反应
特点
揭示了化学反应的实质
分子反应
三、三类分散系的比较

第三章《金属及其化合物》知识网络归纳
一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系.
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
Na2O2 CO2
O2
点
燃

Na2S Na H2O NaOH C 2 NaCO3 NaHCO3

HCl

NaCl
熔融电解
2、铝及其化合物之间的转化关系

NaOH Al ①HCl ②Cl ③加热
电解 ①O2点燃
② Fe2O3高温
Al2O3
△

NaAlO3 NaOH Al(OH)3 AlCl3
H2O
KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3


二、金属的化学性质
常温下：Na＋O2 Na2O
钠与氯气反应
加热时：2Na＋O2 Na2O2
铝与氧气反应：4Al＋3O2 2Al2O3
金属与氧气反应
镁与氧气反应：2Mg＋O2 2MgO

金属 铁与氧气反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
的 钠与水反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
化学 常温下,铁与水不反应
性质 铁与水反应
金属 在高温下,铁跟水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
与水 与冷水反应缓慢
反应 镁与水反应
与沸水反应迅速：Mg＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑
与冷水很难反应缓慢
铝与水反应
与沸水能发生反应：2Al＋6H2O(沸水) 2Al(OH)3↓＋3H2↑
三、 几种重要的金属化合物
MgO的制备、性质和用途
Al2O3的制备、性质和用途
氧化物 CuO的制备、性质和用途
FeO
铁的氧化物 Fe2O3
Fe3O4
几 Fe(OH)2 的制备、性质和用途
种 铁的氢氧化物 Fe(OH)3 的制备、性质和用途
重 氢 Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化
要 氧 物理性质：白色胶状物质,有吸附性
的 化 Al(OH)3 制备：Al3+＋3NH3•H2O Al(OH)3↓＋3NH3+
金 物 化学性质：具有两性,受热分解
属 Mg(OH)2的制备和性质
化 溶解性
合 Na2CO3和NaHCO3 热稳定性
物 用途
盐 硫酸铝钾（复盐）：无色晶体,易溶于水,可做净水剂
亚铁盐：Fe2+的检验,Fe2+的还原
铁盐和亚铁盐 铁盐： Fe3+的检验,Fe3+的氧化
Fe2+和Fe2+的转换
含义
焰色反应
操作方法：洗、烧、蘸、烧
第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳
一、硅
性质：导电性介于导体和绝缘体之间
1、单质硅
用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件

存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶性和无定形两种
性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应,但不和一般的酸反应；
在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等
反应：有弱氧化性,在高温条件下可被碳还原
2、 用途 CaSiO3
Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4)
Na2SiO3
用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料,又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料
制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3 性质：可溶于水,水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等
3、硅酸盐
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等
二、氯
物理性质：黄绿色气体,密度大,较容易液化,有刺激性气味,有毒,能溶于水
Cl2＋H2O HClO＋HCl
与水反应
Cl2应用于消毒和漂白
1、 氯气
2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH
化 NaClO应用于消毒剂和漂白剂
学 与碱反应
性 2Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O
质 Ca(ClO)2
Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂

Na＋Cl2 2NaCl

与金属反应 Fe＋Cl2 FeCl3
Cu＋Cl2 CuCl2
离子方程式：Cl-＋Ag+ AgCl↓
2、Cl-离子的检验
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
三、 硫及其化合物
物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水

①品红 褪色恢复
②酸性氧化物
二氧化硫 化学性质
③可逆反应：SO2＋H2O H2O3
④大气污染物：SO2 SO3 H2SO4,形成
硫 酸雨,酸雨Ph

高一物理知识点总结

一、质点的运动
（1）------直线运动
1）匀变速直线运动
1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as
3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/...

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高一物理知识点总结

一、质点的运动
（1）------直线运动
1）匀变速直线运动
1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as
3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝
8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝
9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。
注：
(1)平均速度是矢量;
(2)物体速度大,加速度不一定大;
(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式;
(4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。
2)自由落体运动
1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt
3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh
注:
(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律；
(2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下）。
（3)竖直上抛运动
1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）
3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起）
5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间）
注:
(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值；
(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性；
(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。
二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力
1)平抛运动
1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.竖直方向速度：Vy＝gt
3.水平方向位移：x＝Vot 4.竖直方向位移：y＝gt2/2
5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)
6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2
合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0
7.合位移：s＝(x2+y2)1/2,
位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo
8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g
注：
(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成；
(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关；
（3）θ与β的关系为tgβ＝2tgα；
（4）在平抛运动中时间t是解题关键；(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。
2）匀速圆周运动
1.线速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf
3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合
5.周期与频率：T＝1/f 6.角速度与线速度的关系：V＝ωr
7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同)
8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。
注：
（1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心；
（2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的2）力的合成与分解
1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2)
2.互成角度力的合成：
F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2
3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|
4.力的正交分Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx）
注：
(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;
（2）合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;
(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;
(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;
（5）同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。
四、动力学（运动和力）
1.牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止
2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}
3.牛顿第三运动定律：F＝-F´{负号表示方向相反,F、F´各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}
4.共点力的平衡F合＝0，推广 ｛正交分解法、三力汇交原理｝
5.超重：FN>G，失重：FN6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕
注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。
五、振动和波（机械振动与机械振动的传播）
1.简谐振动F＝-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}
2.单摆周期T＝2π(l/g)1/2 ｛l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝
3.受迫振动频率特点：f＝f驱动力
4.发生共振条件:f驱动力＝f固，A＝max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕
动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。

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