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药物的访问原则

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保存原则：药量应严格按照实验室的，如果你没有指定的金额一般录取的最低金额，需要1 - 2毫升的...

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初中化学书评大纲



化学到化学世界评论轮廓第一单元组成的物质，结构，性质及其变化规律的科学的研究。
的
药物的访问原则

安全原则：不能用手直接接触药品，不能凑到容器口的鼻孔闻到气味的药物不尝任何药品的味道

保存原则：药量应严格按照实验室的，如果你没有指定的金额一般录取的最低金额，需要1 - 2毫升的液体，固体只要覆盖，该管的底部。

原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要被扔掉，不能拿出的实验室，被放置在指定的容器。

实验性药物溶液溅入眼睛，应立即用清水洗净。

访问

块状或密集的固体颗粒固体药物一般镊子夹持，“斜两个放三慢竖

粉末状或颗粒状药品一个键（或资料库）的“一横送三直立”

使用镊子或钥匙应立即用干净的纸巾清洁。访问



液体药品（存放在小罐子）获得少量的液体药品---胶头滴管（捏两个吸空置滴“）

滴管吸液应悬空的正上方垂直在仪器中，液体滴的流动性的工具，不要让滴管接触吸有药液的仪器壁做滴管平在板凳上或其他地方，以避免污染滴管，不使用未清洗的滴管，然后吸其它试剂（不交叉使用的点滴瓶滴管，也不需要冲洗）

来自窄口瓶测试解决方案，软木赢了，放在桌子上倾倒液体，标签向着手心，靠近管口瓶或仪器口，以防止腐蚀标签留在瓶子里的液体流了下来。



访问到一定量的液体药品，量筒量筒使用。

阅读量筒必须把稳定保持在液体弯月面的视线与量筒内的最低水平。俯瞰着高的读数，寻找阅读部分的底部。

B，的液体体积操作：第一的倾销液体测量气缸关闭所需的刻度滴加到用滴管行的标记的量。

注意：量筒是一个压力表，并仅可用于测量液体，没有药物不能被用作反应容器的长期存储。不能使用热或冷的液体的量，并且不应该被加热。

C，看书，抬头一看，读数低于实际的体积，如果向下看，读数高于实际成交量。

使用酒精灯
1，酒精灯火焰：在三个不同的外焰，内焰，焰心。外火焰的最高温度，内火焰温度是最低的，因此应加热，外焰部上的热物质。

酒精灯注：
A，酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;

B，用完酒精灯，灯帽盖掉，而不是用嘴去吹出来的;

C绝对禁止燃着的酒精灯添加酒精;
e绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E，无酒精灯盖灯帽，以防止酒精挥发。

可以直接加热的工具包括：管，蒸发皿燃烧匙，坩埚，可以被加热的工具，但必须垫石棉网烧杯，烧瓶仪器：不加热筒，玻璃棒，集气瓶。

药物加热，把干燥的仪器，在预热之前，然后固定在底部的药物加热;加热固体药物，药物铺设，管口应稍向下倾斜，以防止水从倒流入管破裂的试管;加热液体药物，液体体积不能超过试管的体积的1/3，这是必要的测试管向上的倾斜角45°，自己或他人面对不把试管口

洗涤工具：

用试管刷洗，擦洗旋转或上升和下降管刷，但力能不能太快，以防止管子损坏。
清洁标志：玻璃器具的内壁附着的水既不聚成水滴，而不是股价下跌。

活动探索
绿色化学特性<


蜡烛燃烧的调查，以探讨在空气吸入和呼出的气体/ a>
第二单位：我们周围的空气轮廓基本概念



物理变化：没有变化产生新的物质。如熔化的石蜡中，蒸发的水

化学变化：生成新的物质的变化。如燃烧的物质的本质特征的钢的防锈

化学变化：以产生新的材料。必须伴随着物理变化，化学变化物理变化不伴随发生化学变化。

物理性质：，自然不需要化学变化主要表现为。如颜色，状态，气味，密度，溶解度，波动性，硬度，熔点，沸点，导电性，热传导性，延展性。

化学性质：表现（可燃性，燃烧，氧化，还原，稳定）中的化学变化的物质的性质。如铁锈，氧气支持燃烧。

纯物质：一种物质。如N2 O2 CO2 P2O5。

混合物：两种或多种物质的混合物。空气，蔗糖水（每个成分在里面保持原有的性质）

相同的元素组成的单质：纯物质。 N2 O2 S P.

化合物：各种不同的元素组成的纯物质。 CO2氯酸钾SO2。

氧化物：以纯物质是由两个元件组成的，其中，所述的氧元素的化合物的一种元素。如CO2 SO2。

结合反应：由两个或两个以上的物质产生的另一种物质的反应。 A + B AB
中
分解反应：两个或更多其他物质在反应中所产生的反应物。 AB A +乙

氧化反应：物质与氧的反应。 （慢氧化也是氧化反应）

催化剂：的其他物质的化学反应中的化学反应速率，质量和化学性质可以改变之前和之后的反应并没有改变的物质。 （也称为催化剂）应该说的物质是一种催化剂，如果他们不能发言说二氧化锰催化剂是二氧化锰催化剂氯酸钾分解反应]

催化反应在催化剂的作用下。

其次，氧气的性质

氧的物理性质：无色，无味的气体密度稍微大于空气的密度，易溶于水。在一定条件下可液化为浅蓝色液体，凝固成淡蓝色固体。

氧气的化学性质：化学性质活泼，氧化性，常见的氧化剂。

支持燃烧：带火星的木条试纸的木复苏。

氧物质的反应：（硫，碳，铁丝，磷）

与氧气反应条件
反应与氧的现象
名称的产品和化学品
化学反应的表达
第三空气

氧含量的测定，该组合物是 - 过度的红磷燃烧实验
的空气中的组合物：N2：氧气含量为78％：21％的惰性气体0.94％CO2：0.03％其他气体和杂质0.03％

氧用途：供给呼吸和支持燃烧

氮利用
的性质和宗旨的惰性气体

空气污染（空气质量日报预报）

污染来源主要是化石燃料（煤和油的燃烧，等）和工厂排放的废气，汽车尾气的排放量。
（2）污染物的气体和尘埃。如：二氧化硫CO的氮的氧化物，等。



实验室生产的氧气
药物有：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
/>反应原理：

（1）过氧化氢+氧水

（2）高锰酸钾，高锰酸盐+二氧化锰+氧气
（3）氯酸钾氯化钾+氧气

3，实验装置
收集方法：

密度比空气大 - 向上排空气法（导管开口进入设置在圆柱体底部，容易设置气缸赶上最好用）
不溶于水或易溶于水和水不发生反应 - 排水法（气泡开始容器或导管内空气不能立即收集气泡连续均匀逃生时才开始收集;当边缘发光气泡从该组的气缸口，表明该气体已收集的）。所收集的气体是纯净的。

步骤：

（1）检查装置的气密性。
（2）：药物装入试管中，与单孔橡胶塞与导管插入试管。
（3）：管阶段
（4）固定在金属框架上点燃的煤油灯，第一个试管均匀排列体外加热部位加热。
（5）：排水法收集氧气
（6）：收集后，第一个导管撤离水槽。熄灭酒精灯。

6，测试方法：火星的集气瓶内的木材，木复苏，瓶子里的气体是氧气。
7，充分体验：

（1）向上排空气收集与火星的木瓶，木复苏，瓶子上的氧气是充分的。

（2）收集的排水方法：当气泡冒出从气缸口组的边缘，表明氧气瓶充满。

8，注意事项：

（1）试管口略向下倾斜（固体药品加热），以防止药物在水中的热量转化为蒸汽，然后冷凝页返回管的底部，离开试管破裂成水滴。

（2）导管不能插入试管是太长，仅仅一点点的露出橡胶塞可以促进放电气体。

（3）在体外药物瓷砖底部的管，均匀的加热。

（4）的铁夹到文件夹在试管中的上半部分（从试管口约1/3）。

（5）下方的来回移动的在酒精灯第一试管均匀加热热然后对准药品零件中使用酒精灯外焰加热对齐药品份;加热试管。

（6）排水集气法收集瓶注满水，倒到水槽（瓶水下），导管伸到瓶子的可以使用排空气收集气缸把导管开口接近底部的集气瓶。

（7）排??水集气的方法，应注意的是，当气泡从导管口连续均匀地释放在收集时，用空气或气体收集混合。泡沫的集气瓶口时，被证明是完整的。

（8），使反应停止，在导管的第一撤出，移位后的酒精灯（以防止水从倒流入在水槽中的试管中，并导致大使馆破裂） BR />
（9）设置为收集完整的氧气瓶被瓶口，用玻璃板覆盖。

（10）用高锰酸钾系统的氧气管口，一小群棉花要塞。

5个氧工业制法 - 分离的液体空气法

压力在低的温度下，空气送入液态空气，然后蒸发。由于在液态氮的沸点低于沸点的液态氧，氮首先从液态空气，剩下的主要液氮蒸发。






水复习大纲性质的组合物中的水

电解水单元3 ：实验：电解水是直流的作用，发生的化学反应。水分子成氢原子和氧原子，两个原子，分别为两个组件成氢分子和氧分子，氢分子的特定的，氧分子聚集成氢，氧。
阴极氧，负氢

正面和负面的气体的体积比为1:2。负性气体燃烧木材阴极气体可以与火星复苏。
水氧+氢（分解反应）

2H2O O2 +2 H2

水的成分：水是一种纯物质是一种化学化合物。
从宏观的分析，水是一种组合物，该组合物组成的氢，氧，水的化合物。的
显微分析，水由水分子，水分子形成的为氢原子，氧原子。水的性质



物理性质：无色，无味，不品尝的液体，沸点为100℃，凝固点为0℃，密度为1g/cm3，能溶解形成溶液的物质。

化学性质：分解成氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属，非金属），氧化物（金属氧化物，非金属氧化物）的水，在通电条件下，盐和其他物质的反应。

氢

物理性质：无色，无味的气体，是不溶于水的，比空气的密度小，在相同条件下的气体密度最小。 2，化学性能 - 可燃性。

释放大量的热量燃烧空气（或氧气），淡蓝色火焰，和唯一的产品是水。

注：火氢气和空气（或氧气）的混合气体的情况下，可能会爆炸，所以一定要点燃氢气前先验纯。 （体验纯方法：收集试管中的氢，用拇指挡住管口瓶，酒精灯火焰下移到，松开拇指点火，一个尖锐的爆鸣声，氢气不纯，需要收集复试;大声说得够多了比纯氢气。）

分子

定义：分子材料和化学性质的最小粒子。

分子的特点：

分子是非常小的，非常小的重量和体积

分子的不断移动，较大的温度就越高能量的分子，移动的速度越快。
（3）分子间作用力和间隔。几种不同的液体中的液体体积的混合后，将总体积通常是不相等的简单相加，因为分子间力和间距。 （膨胀和收缩）

原子

定义：原子的化学变化中的最小粒子

化学变化的实质：分子的分化和原子重新组合。

分子与原子的比较：

原子和分子

相同点：物质的粒子的形式有共性的微观粒子。不同点：

分子可分为化学变化和化学变化中的原子不能被细分。

联系方式：分子可以分裂成原子，原子形成分子。

物质的分类，构成



物质元素构成的物质粒子：分子，原子，离子

/ a>

物质分类的纯物质（单质，化合物）的混合物

水

水净化提纯，加入絮凝剂吸附杂质吸附沉淀
的消毒（加上氯一氧化碳二氯）

作用，活性炭净水器过滤器
：具有多孔结构，气体，蒸气或胶状固体，具有很强的吸附能力。吸附颜料离开液体变为无色，除臭。



物质的分类过滤器分离的可溶性和不溶性物质的混合物（注：“低”，“依靠”）

蒸馏：分离物质的不同沸点的混合物

照顾水资源
人类拥有的水资源
中国的水资源和水资源的污染：水污染来源：工业污染，农业污染，生活污染。
3，照顾好水资源

- 节水标志节约用水，提高水的利用率，一方面节约用水，防止浪费水，通过使用新技术另一方面，改革进程，并改变他们的习惯，以减少大量的工业，农业和生活用水，提高水的利用率。

防治水污染：
减少污染物的产生
B处理受污染的水的排放标准以使其符合
?促进农业肥料的使用，并合理使用化肥和农药
D，集中式污水处理后方可排放。



单位，化学方程式复习提纲

定义：公式中的化学变化，化学方程式

1 ，2 H 2 022 H 2 O氢在空气中的燃烧入H 2 O水

↑左边是右侧的反应物是上述反应条件的产品等号
>识别的产生的化学变化，看看是否有新的材料

实验室化学反应的内

氯酸钾制取氧气：2KCl032KCl +3 O2↑化学方程式书写

（1）写出反应物和生成物
2等号周围的每一个微调是左侧原子都是平等的权利


列表生成水氢燃烧空气中的公式H20H2↑+ O2↑清楚地知道并没有结束，如果反应物中的所有原子的数量里面只留下一个O，但右侧有两个

装饰在前面的水加2加2变成落后生成的H2前2H202H2 + O2
请注意后面没有气气，如果你想添加↑应该是最终的方程2H202H2↑+ O2↑

四种类型的反应，最基本的类型

该化合物分解置换复分解

①两种化合物的材料的两个或更多的物质以产生一种物质，如对CaO + H 2 O的Ca（OH）2

（2）分解的物质反应产生两种或多于两个的种物质，例如：2KmnO4K2Mn04 + MN02 +02↑


③更换一个简单的单质与其他物质的物质取代铁+ H2SO4硫酸亚铁+ H2↑
计算BR />
①成立的事情，你问的X

②柱装饰方程

③不写他的要求，已经知道以下的化学式相对分子质量门

④实际知道

⑤中列出的方程，结果

⑥一个
/>的例子主题4G的氢气在空气中燃烧，生成多少克水？

解决方案：让我们产生XG水
?= 4G÷2g/mol =为2mol
2H2 + O2 2H2O
2 1 2
为2mol Xmol / a>
X =为2mol
M =为2mol×18g/mol =36克
一个：4G氢在空气中燃烧，生成水36克。

第五单元，碳的化学性质和碳的氧化物审查纲要

碳

物理性能

石墨，金刚石，碳60的物理性质

每种物质的使用。化学性质



稳定

易燃的
碳全在氧气中燃烧：C + O2 CO2
BR />减少木炭还原氧??化铜：C + 2CuO 2CU + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4FE + 3CO2↑

煤炉在三个反应：（一一些化合反应）

煤炉底层：C + O2，CO2

煤炉中：CO2 + C 2CO

煤炉上蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2

二氧化碳系统的法律和性质：



原则的法律制度：大理石与稀盐酸反应（实验室自制二氧化碳）：碳酸钙+ 2HCl的氯化钙+ H2O + CO2↑

性质

物理性质：无色，无味的气体密度大于空气的密度，易溶于水

化学性质

二氧化碳易溶于水：H2O + CO2 H2CO3

高温煅烧石灰石（工业生产碳二氧化碳）：CaCO3的钙+ CO2↑

石灰水的反应与二氧化碳（识别的二氧化碳）的Ca（OH）2 + CO2的CaCO3↓+ H2O

一氧化碳性质：

一氧化碳还原氧化铜：CO + CO2 + CuO的铜
BR />一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2

用途：燃料，金属冶炼

其他反应：碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原则）碳酸钠+ 2HCl的2NaCl + H2O + CO2↑


单元6，



燃烧和灭火物质燃料燃烧利用审查提纲条件

，可燃

氧

达到着火点

的灭火原则和方法 BR />化石燃料和化学反应中的能量变化

燃料对环境
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
影响
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

氢空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O

第七单元，物质溶解的审查纲要
解决方案特点：均匀，稳定的混合物。
基本性质的解决方案：（1）少量的固体物质溶解在水中的解决方案（水的比例）沸点升高，凝固点降低;
这样你就可以撒盐融雪的
②酸，碱，盐溶解在水中，溶液电导率（，因为电离生成离子）。蔗糖，醇溶解在水溶液中是不导电的;
③氢氧化钠固体，浓硫酸溶于水溶液温度升高（CaO与水的反应溶液的温度上升），溶解在水溶液中的
NH4 NO3固体温度降低。
乳化：最初，两种不混溶的物质，一些物质的作用下，形成的乳液的现象。洗涤剂，食用油在水中乳化，所以你可以使用的油洗了衣服。的
①②与水温

凉爽溶质②③蒸发溶剂
①温度异常增加的三个饱和溶液不饱和溶液的饱和溶液中的不饱和溶液到熟石灰溶剂蒸发法，以增加溶质的质量分数增加溶质，不断冷却的溶质的质量分数。的
饱和石灰水不饱和石灰水的方法是：
①水加入②与溶质的溶液冷却，在相同的温度下，一定比例的不饱和溶液的饱和溶液是集中。
20℃，可溶性物质中的溶解度> 10g中，溶解度的水溶性物质的溶解度的难溶物质0.01克1克，不溶性物质的溶解度<0.01克1克-10g中，。
3，固体物质的溶解度与温度的变化可分为三大类：（1）大部分固体物质的溶解度（2）少数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾;受温度的影响不大的NaCl;（3）极少数物质的溶解度随着温度的升高和Ca（OH）2而减小。
4，KCl和二氧化锰分离过滤，以及以下步骤：溶解，过滤，并蒸发，
分离NaCl和硝酸钾是结晶的，其步骤为：溶解，冷却和结晶。 （冷却热饱和溶液法）
小的温度变化在使用的溶剂中的溶解度的物质，蒸发，得到晶体（如NaCl）。
比较大的变化，在温度冷却热饱和溶液中的溶解度，得到晶体（如KNO3和CuSO4）
冷却饱和硫酸铜溶液的物质析出晶体化学式CuSO4·5H2O的。
5，溶质是碘酒，碘酒，酒精溶剂。盐酸，溶质是HCl气体，一个溶质石灰是Ca（OH）2，盐水溶质的NaCl，氧化钙在水中的溶质溶解时的Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质的H 2 SO 4，水胆矾CuSO4·5H2O的溶解在水中的溶质硫酸铜，医用酒精溶质C2H5OH。盐水是0.9％的氯化钠溶液。
6，溶质的质量分数=溶质质量÷溶液的质量×100％=溶质质量÷（溶质+溶剂质量）×100％
溶液稀释的水或水的蒸发浓缩溶质不变：分钟前×％=（M±水）×b的％
法：为了使溶液中的溶质的质量分数被加倍时，水的蒸发，使解决是等于原始溶液质量的一半;溶质的质量分数减半，加入水是等于原始溶液的质量。
7，注意事项：（1）溶质，当溶质被添加到解决方案解决方案的质量;②加固体完全溶解能力（溶解度大小）;③水的反应（如CaO硫酸铜，将反应消耗的水），
，饱和溶液中的溶解度（S）和（C％）的质量分数（独立的不饱和溶液中的溶质的质量分数和溶解性）的关系的溶质
①S> C②C％= S÷（100 + S）×100％
9，A克，水100克的该溶液中溶解的物质的形成和它的溶质质量分数：等于和可能会大于A％A％，也可以是小A％。

第八单元物质构成的奇迹轮廓

原子构成
1，有三个构成原子的粒子：质子，中子和电子。但是，并非所有的原子是由3种的颗粒构成。如果有一个氢原子，只有质子和电子，中子。

在原子中，带来的正电荷数（核电荷数）是核电荷数质子（中子不带电荷），每个质子带一个单位的正电荷，这样的核电荷数=在ER的核质子数核外电子原子的核电荷数=质子数=核外电子数是等于。

有带电粒子，在原子，所以整个原子不显着的电？
原子由生活在正电的原子核和带负电的电子构成的质子和中子的细胞核反过来，带正电的质子和不带电的中子核外带的原子核的正电荷（核电荷的原子中心）和核外电子带负电荷相等但方向相反的电器，所以整个原子不显着动力。
相对原子质量： - 标准碳原子的原子质量的1/12，其他原子质量的比率相比，所得的说法，这种原子的相对原子质量。

元素原子的相对原子质量=实际质量/元素的原子（碳原子的实际质量×1/12）

请注意：
a>
相对原子质量只是一个比例，而不是实际的原子质量。其单位省略。

在相对原子质量的计算中，一个碳原子的选择是含有6个质子和6个中子的碳原子的碳原子12，它的1/12的质量约等于1.66× 10-27公斤。

元素：

定义：具有相同核电荷的质子数（核）的一类原子的总称。

地壳的各元素含量顺序：O硅铝铁

最丰富的非金属元素，分子，原子的区别和联系
/>元素和

原子概念具有相同核电荷数的一类原子的集体。最小的颗粒中的化学变化。

谈类型的区别，不容许数数的意义。即强调物种发言的数量的数量的含义。

使用宏组合物施加到的物质的描述。这。

收起