已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳.在常温常压下,将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26mL,则

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 13:55:21

已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳.在常温常压下,将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26mL,则
已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳.在常温常压下,将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26mL,则混合气体中CH4的体积是

已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳.在常温常压下,将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26mL,则
CxHy ＋（x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2H2O 气体的体积变化为：1＋x＋y/4‐x=1﹢y∕4所以体积变化只与H有关 H2,C2H2的H都是2,可把它们当为一个整体,设含量为m,则CH4为16-m,m(1﹢2∕4)﹢(16‐m)(1﹢4∕4)=26 解得m=12 所以CH4的v=16‐12=4

设混合气体中含H2、CH4、C2H2的物质的量分别为x、y、z
由于燃烧后冷却到常温常压的原状态，因此产物中H2O为液体，计算体积变化：
2H2+O2=2H2O 体积变化
2 1 3
x 1.5x
CH4+2O2=CO2+2H2O ...

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设混合气体中含H2、CH4、C2H2的物质的量分别为x、y、z
由于燃烧后冷却到常温常压的原状态，因此产物中H2O为液体，计算体积变化：
2H2+O2=2H2O 体积变化
2 1 3
x 1.5x
CH4+2O2=CO2+2H2O 体积变化
1 2 1 2
y 2y
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 体积变化
2 5 4 3
z 1.5z
列方程：x+y+z=16 ①
1.5x+2y+1.5z ②
②*2-①*3 得：y=4 即混合气体中含CH4的体积是4mL
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2H2+O2=2H2O 1体积消耗为3/2

CH4+2O2=CO2+2H2O 1体积消耗为2

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 1体积消耗为3/2

24 6

32 2

得：CH4=2/（2+6）*16=4ml

4ml
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已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳.在常温常压下,将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后 使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26mL,则

已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳.在常温常压下,将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26mL,则