作业帮现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 01:56:57
现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)
现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)
现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)
一、不考虑同离子效应
列电离方程式：HCN==H++CN- HF==H++F-
平衡时（ mol） 0.02-a a a 0.1-b b b
根据Ka值可求得a和b的值.
二、考虑到同离子效应的电离的计算式
列电离方程式：HCN == H+ + CN- HF == H+ + F-
平衡时（ mol） 0.02-a+x a-x a-x 0.1-b+y b-y b-y
再次利用Ka(HCN)和Ka(HF)求出x和y即可.
此题要解一个四元一次方程组。
溶液中共有四种离子，H+，CN-，F-，OH-。分别设这四种离子浓度为X、Y、Z、W（mol/L）
由于氢氰酸，氢氟酸电离常数很小，所以认为其分子浓度不变，HCN分子浓度为0.02mol·L-1，HF浓度0.1mol·L-1 。
(1)X*W=1.0×10*-14(水的离子积)
(2)X*Y/0.02=6.2×10*-10（氢氰酸电离常...
全部展开
此题要解一个四元一次方程组。
溶液中共有四种离子，H+，CN-，F-，OH-。分别设这四种离子浓度为X、Y、Z、W（mol/L）
由于氢氰酸，氢氟酸电离常数很小，所以认为其分子浓度不变，HCN分子浓度为0.02mol·L-1，HF浓度0.1mol·L-1 。
(1)X*W=1.0×10*-14(水的离子积)
(2)X*Y/0.02=6.2×10*-10（氢氰酸电离常数）
(3)X*Z/0.1=6.02×10*-4（氢氟酸电离常数）
(4)X=Y+Z+W（溶液中电荷守恒）
计算1、2、3式中的X，带入四式。
我手边没计算器，剩下工作交给你了，呵呵。
收起